题目内容

1．物质甲和乙完全燃烧生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表所示．
物质甲乙丙丁
分子示意图
下列说法错误的是（　　）
A．甲物质属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应后元素的种类不变
D．该反应的化学方程式为：C2H4+302 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2C02+2H20

分析 根据微观示意图的信息以及质量守恒定律来分析反应物、生成物，根据物质的构成、反应的特点、微粒的变化等分析解答．

解答 解：A．甲的化学式为C2H2，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．C2H2与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，不符合置换反应的概念，故错误；
C．在化学反应前后元素的种类不变，故错误；
D．该反应的反应物是C2H2和O2，生成物是H2O和CO2，故方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，故错误．
故选：A．

点评 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．

练习册系列答案
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5．下列属于复分解反应的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
6．水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为MnCl2．
（4）在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2．
（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示
①t1℃时，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）．
②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
9．课本第十一单元课题1中，在学习“复分解反应发生的条件”的探究试验时，知道了CuSO4溶液和BaCl2溶液能发生反应，某实验小组对CuSO4溶液和BaCl2溶液反应后，所得溶液中溶质的成分进行探究，请你一同探究并回答下列问题．
【查阅资料】：①CuCl2溶液、CuSO4溶液都呈蓝色，Cu（OH）2蓝色沉淀．
②CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，BaSO4白色沉淀，不溶于水和盐酸．
【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有CuCl2；
乙同学认为：一定含有CuCl2，可能含有CuSO4；
丙同学认为：一定含有CuCl2，肯能含有CuSO4和BaCl2
你认为：一定含有CuCl2，可能含有BaCl2．
【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO4和BaCl2会继续发生反应．
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证的猜想是正确的．
 实验步骤 实验现象 实验结论
 取滤液于试管中，逐渐滴加稀硫酸产生白色沉淀 猜想正确
甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验．
 实验步骤实验现象 实验结论 
 取滤液于试管中滴加少量的氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 猜想正确 
你认为甲同学的实验结论是否严密正确不正确，理由是若滤液中含有CuSO4，同样也会产生蓝色沉淀．
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否完全反应．
16．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）操作I的名称是过滤；
（3）该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应，；
（4）固体B的化学式为CaCO3；
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
　甲：纯净的NaOH　　　　 乙：NaOH和Na2CO3的混合物　　　　　 丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
实验操作现象结论
甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立
乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量
稀盐酸		无气泡产生猜想不成立
丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的M溶液出现白色沉淀猜想成立
①丙同学实验中滴加的M溶液可能是碳酸钠溶液，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液也呈碱性．
6．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰．有关反应化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
（1）某工厂用6吨含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是4.5吨．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？
13．把一定质量的四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）
物质CO2O2H2OW
反应前的质量（g）298551
反应后的质量（g）X2595
A．该反应是化合反应
B．X的值是88
C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D．W是一种只由碳、氢两种元素组成的化合物
10．某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
【查阅资料】（1）通入少量CO2反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（3）碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水．
（4）碳酸氢钠溶液呈碱性．
【提出猜想】（1）溶质为NaOH和Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质为NaHCO3和Na2CO3（填化学式）；（4）溶质为NaHCO3．
【设计实验】
 实验步骤 实验现象 实验结论
 （1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 pH=9 该溶液显碱性
 （2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 有
白色沉淀生成		 猜想（4）不成立
 （3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立．
【讨论交流】（1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的．你认为该实验设计是否需要？不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
【反思应用】（1）同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：石灰水先变浑浊，后又变回澄清．
（2）老师投影图片-新化县的梅山龙宫，冷水江市的波月洞，涟源市的藏经阁，双峰县的药王洞…宛如人间仙境的美丽溶洞，竟然是文中两个简单的化学反应创造？!同学们不禁对大自然的鬼斧神工咋不决口，纷纷表示“娄底那么大，我想去看看”．
11．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）
A．Fe3+、NO3-、OH-B．K+、NO3-、CO32-
C．Ba2+、MnO4-、SO42-D．NH4+、Cl-、SO42-

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