Question

16．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按如图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温锻烧时，发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）操作I的名称是过滤；
（3）该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应，；
（4）固体B的化学式为CaCO₃；
【问题与发现】该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
　甲：纯净的NaOH　　　　 乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物　　　　　 丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的M溶液	出现白色沉淀	猜想成立

①丙同学实验中滴加的M溶液可能是碳酸钠溶液，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液也呈碱性．

Answer 1

分析 （1）煅烧碳酸钙时，碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；
（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑解答；
（3）根据题中信息分析解答；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠解答；
【探究与验证】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
①根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；
②碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．

解答 解：
（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗；
（3）碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙为化合反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠为复分解反应，该流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应；
（4）碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，固体B是碳酸钙，化学式为CaCO₃；
【探究与验证】
乙：检验碳酸根离子存在方法：可以加入酸看是否有气体产生，故滴加足量的稀盐酸，如果无气泡产生，说明氢氧化钠中不含有碳酸钠，猜想不成立．故填：稀盐酸；
丙：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和碳酸钠溶液，如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠中含有氢氧化钙，猜想成立．故填：出现白色沉淀．
①丙同学实验中滴加的M溶液可能是碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②乙、丙同学认为甲同学的实验方案不正确，其理由是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液也呈碱性．
答案：
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）过滤；
（3）置换反应
（4）CaCO₃
【探究与验证】

	实验操作	现象	结论
甲	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液	溶液变红	猜想成立
乙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量 稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
丙	取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和的M溶液	出现白色沉淀	猜想成立

①碳酸钠溶液； Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液也呈碱性

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．