Question

6．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO₃）制取生石灰．有关反应化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（1）某工厂用6吨含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是4.5吨．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？

Answer 1

分析 （1）根据石灰石的质量、碳酸钙的质量分数可以计算碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙的质量可以计算生成氧化钙的质量即可．

解答 解：（1）该石灰石所含碳酸钙质量为：6t×75%=4.5t；故填：4.5；
（2）设生成氧化钙的质量为x，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
  100       56
  4.5t       x
$\frac{100}{4.5t}=\frac{56}{x}$
x=2.52t
答：能生产出生石灰2.52t．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．