题目内容

7．下列属于合金的是   （　　）
A．硬铝B．赤铁矿C．足金D．氧化镁

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等；据此结合常见材料的组成，进行分析判断．

解答 解：A、硬铝是铝的合金，故选项正确．
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，不属于合金，故选项错误．
C、足金是含金量千分数不小于990的金，属于合金，故选项正确．
D、氧化镁属于金属氧化物，不属于合金，故选项错误．
故选：AC．．

点评 本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：?长颈漏斗，?集气瓶．
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．某同学用装置C收集氧气完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果水倒流而炸裂试管
（3）实验室若用装置A制取二氧化碳，则发生反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．若用装置F来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，F中除少量水外还应加入的试剂是石蕊试液，装置A的c端和装置F的a端的导管口连接时，F中看到的实验现象是紫色变红色
（4）若收集某气体只能采用装置D，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小
（5）在实验中，常加热固体氯化铵和消石灰混合物的方法制取氨气．则反应装置选A（填序号，下同）；已知标准状况下，氨气的密度小于空气的密度，且易溶于水，则收集氨气应选择F．
18．把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g．求：
（1）纯镁的质量分数．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数．
15．某乡的村民普遍患有一种奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡．经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中铊（T1）元素含量过高所致．
（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是停止乱挖滥采，改善水源．
（2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格可与黄金相当．写出使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式．
Tl2SO4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→TlO2$\stackrel{H_{2}}{→}$Tl
Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH，2TlOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Tl2O+H2O，Tl2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Tl+H2O．
2．下面是铁在氧气里燃烧的现象，其中最能说明铁在氧气中燃烧是化学变化的本质现象是（　　）
A．剧烈燃烧B．火星四射C．放出大热的热D．生成黑色固体
12．用化学用语完成下列各空：
（1）一种常用作导线的金属Cu；       （2）在金属活动顺序中最活泼的金属是K；
（3）氯化亚铁中铁元素显正二价$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2；  （4）海水中含量最多的金属元素Na；
（5）干电池中做负极的金属Zn；      （6）一种黑色的金属氧化物CuO；
（7）一种带三个单位正电荷的金属离子Al3+．
19．现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石4000t，试计算：理论上利用这些赤铁矿石可炼出含铁为96%的生铁多少吨？
16．如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（　　）
A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体
E．浓硫酸         
17．按要求写出有关二氧化碳的化学方程式．
（1）两种单质发生化合反应生成二氧化碳C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）有二氧化碳生成的分解反应2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）生成二氧化碳的置换反应2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）能生成二氧化碳但不是基本反应类型CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）海水吸收二氧化碳CO2+H2O═H2CO3．

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