请根据如图所示实验装置回答问题:(1)写出图中标号仪器的名称:?长颈漏斗.?集气瓶．(2)实验室若用装置A制取氧气.则发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若用装置B制取氧气.药品选用高锰酸钾.则发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气.在试管口放一团棉花的作用是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．请根据如图所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：?长颈漏斗，?集气瓶．
（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，在试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管．某同学用装置C收集氧气完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果水倒流而炸裂试管
（3）实验室若用装置A制取二氧化碳，则发生反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．若用装置F来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，F中除少量水外还应加入的试剂是石蕊试液，装置A的c端和装置F的a端的导管口连接时，F中看到的实验现象是紫色变红色
（4）若收集某气体只能采用装置D，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小
（5）在实验中，常加热固体氯化铵和消石灰混合物的方法制取氨气．则反应装置选A（填序号，下同）；已知标准状况下，氨气的密度小于空气的密度，且易溶于水，则收集氨气应选择F．

分析长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；用装置F来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，F中除少量水外还应加入的试剂是石蕊试液，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能水紫色变红色；若收集某气体只能采用装置D，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小；加热固体氯化铵和属石灰混合物的方法制取氨气，因为需要加热；已知标准状况下，氨气的密度小于空气的密度，且易溶于水，因此收集氨气可以用F装置收集．

解答解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶收集气体的仪器，故答案为：长颈漏斗；集气瓶
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；防止高锰酸钾粉末进入导管；水倒流而炸裂试管；
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用装置F来证明二氧化碳能与水反应生成碳酸，F中除少量水外还应加入的试剂是石蕊试液；二氧化碳能与水反应生成碳酸，故答案为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；石蕊试液；紫色变红色；
（4）若收集某气体只能采用装置D，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小；故答案为：密度比空气小；
（5）加热固体氯化铵和属石灰混合物的方法制取氨气，因为需要加热；已知标准状况下，氨气的密度小于空气的密度，且易溶于水，因此收集氨气可以用F装置收集；故答案为：A D；

点评本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案

（注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
请回答下列问题：
（1）黑色固体A的成分是CuO（用化学式表示）．
（2）流程图中操作①的名称是过滤．
（3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是使CuSO₄溶液充分反应．

8．二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示：

浓度限值（mg/m³）
一级标准 0.15	二级标准 0.50	三级标准 0.70

可通过下面的实验来测定某地空气中二氧化硫的含量：向某装置中加入一定量的含碘（I₂）1.27mg的碘溶液，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I₂变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气进入该装置与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．实验过程中进入装置内的空气的总体积为1000L．请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度级别．

5．下列化学方程式中，完全正确的是（　　）

	A．	C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂↑		B．	4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃
	C．	H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑		D．	2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O₂↑

12．（1）由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为Al₂O₃．
（2）汽车尾气中的有毒气体主要是NO和CO．在某种特殊催化剂存在时，这两种有毒气体能相互反应生成二氧化碳和另外一种气体单质．请写出该反应的化学方程式（反应条件写催化剂）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

2．下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是（　　）

	A．	分子总是在不断的运动着
	B．	原子是自然界最小的粒子，不可再分
	C．	分子、原子、离子都可以构成物质
	D．	离子可以通过得失电子转化为原子

9．2013年6月，某公司发生火灾引发液氨泄露发生化学爆炸，造成重大伤亡．液氨是液态的氨气，常温下，氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．回答下列问题

（1）写出上图中指定仪器的名称：a分液漏斗；
（2）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质．
（3）制取氨气的发生装置应选择上图中的A（填字母，下同），收集装置应选择的是C．
（4）实验室用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气．若用E装置收集，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明已收集满．此实验结束后，若要回收MnO₂，则可将试管内的剩余物经溶解、过滤、洗涤、干燥等加以回收．需要的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯．在这个反应中，MnO₂能改变过氧化氢的化学反应速率，所以说MnO₂在此反应中起催化作用，而要验证这种作用，除了设计实验证明MnO₂能改变过氧化氢的化学反应速率外，还要设计两个实验，（一）验证二氧化锰的质量在反应前后是否改变；（二）验证二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变．
（5）根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面离开（列举两条）

6．用化学用语表示：
①氮元素N②2个氢分子2H₂③3个镁离子3Mg²⁺④2个汞原子2Hg，⑤3个碳酸根离子3CO₃^2-，⑥二氧化硅中硅元素显+4价$\stackrel{+4}{Si}$O₂⑦保持水的化学性质的最小微粒H₂O．

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