题目内容
15．某乡的村民普遍患有一种奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡．经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中铊（T1）元素含量过高所致．（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是停止乱挖滥采，改善水源．
（2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格可与黄金相当．写出使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式．
Tl2SO4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→TlO2$\stackrel{H_{2}}{→}$Tl
Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH，2TlOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Tl2O+H2O，Tl2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Tl+H2O．
分析 （1）停止乱挖滥采，改善水源才能使当地民众摆脱困境；
（2）书写化学方程式时，必须知道反应物、生成物和反应条件，必须依据质量守恒定律的两个原则．
解答 解：（1）有题意可知：应采取的措施是停止乱挖滥采，改善水源．
（2）硫酸亚铊与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铊．
该反应的化学方程式为：Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH．
氢氧化铊加热可分解为氧化亚铊和水，该反应的化学方程式为：2TlOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Tl2O+H2O；
氧化亚铊与氢气在加热条件下反应生成铊和水．
该反应的化学方程式为：Tl2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Tl+H2O．
故答案为：
（1）停止乱挖滥采，改善水源．
（2）Tl2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2TlOH；2TlOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Tl2O+H2O；Tl2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Tl+H2O．
点评 本题主要考查化学方程式的书写，难度较小．
练习册系列答案
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| A． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2↑ | B． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | ||
| C． | H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | D． | 2HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
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