Question

18．把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g．求：
（1）纯镁的质量分数．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的镁的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化镁的质量，进而可计算出溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的镁的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y，生成氯化镁的质量为z，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24   73   95   2
x     y    z    0.14g
  $\frac{24}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{z}$=$\frac{2}{0.14g}$
  x=1.68g
  y=5.11g
  z=6.65g
所以纯镁的质量分数为：$\frac{1.68g}{5g}$×100%=33.6%；
稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{5.11g}{100g}$×100%=5.11%；
完全反应后得到溶液的溶质质量分数为：$\frac{6.65g}{100g+1.68g-0.14g}$×100%=6.55%．
故答案为：（1）33.6%；
（2）5.11%；
（3）6.55%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．