题目内容

16．如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（　　）
A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体
E．浓硫酸         

分析 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．

解答 解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．由于氢氧化钠固体、生石灰固体、浓硫酸加入水，都放热，温度升高，均使硝酸钾的溶解度增大，故都不对；加入冰块、硝酸铵固体都能使硝酸钾的溶液的温度降低，使硝酸钾的溶解度减小，试管中有晶体析出．
故选CD．

点评 本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度受温度的影响解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．

练习册系列答案
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6．用化学用语表示：
①氮元素N②2个氢分子2H2③3个镁离子3Mg2+④2个汞原子2Hg，⑤3个碳酸根离子3CO32-，⑥二氧化硅中硅元素显+4价$\stackrel{+4}{Si}$O2⑦保持水的化学性质的最小微粒H2O．
7．下列属于合金的是   （　　）
A．硬铝B．赤铁矿C．足金D．氧化镁
4．（1）根据给定的化合价，在O、Cl、Na、H、Ca、C六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质（填化学式）①酸HCl          ②碱NaOH或Ca（OH）2
③金属氧化物Na2O或CaO      ④盐NaCl
（2）化学与我们的生活息息相关．按要求从①苛性钠； ②氯化钠； ③氢氧化铝； ④盐酸； ⑤熟石灰；⑥浓硫酸中选择合适的物质，用序号填在相应空格中：
a、作厕所清洁剂④             b、改良酸性土壤⑤
c、存在人的胃液中帮助消化④    d、作厨房清洁剂除油污①．
11．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中正确的是（　　）
A．甲做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶
B．乙在点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C．丙在取稀盐酸时，在无用量说明的情况下，量取了1-2mL
D．丁直接用手将粉末状药品加入试管中
1．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
（1）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．
（2）生活中可用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水．常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．
（3）测定地下水的酸碱度常用用pH试纸．
（4）在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：

①上图操作中有错误的是③（填序号）．
②改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
③玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速溶解．
（5）保护水环境．珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B （填序号）．
A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放．
8．图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，从图中可获得正确信息的是（　　）
A．40℃时，甲和乙物质的溶解度相同
B．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
C．60℃时，溶液甲的浓度大于乙
D．甲的溶解度大于乙的溶解度
5．小林同学在做探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的．
【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气（含少量稀有气体）．可燃物应选择的物质是B（填写物质的字母代号）．
A．木炭 B．红磷C．硫        选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
6．实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图（部分条件及物质未标出）．
捕捉室内发生的化学反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
“反应分离”过程中发生的化学反应化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
该生产流程中，涉及到的物质中有一种可以循环利用的碱的是NaOH（填写化学式）．

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