题目内容

13．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色和Cr2（SO4）3，反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
A．在反应中，Cr元素的化合价发生了变化
B．该反应有新原子产生
C．反应遵循质量守恒定律
D．反应生成的Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为+3价

分析 A、根据乙醇具有还原性，可被K2Cr2C7氧化来分析解答解答；
B、根据在化学变化中原子的种类不变解答；
C、根据化学变化遵循质量守恒定律解答；
D、乙醇具有还原性，可被K2Cr2C7氧化来分析解答．

解答 解：A、乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，Cr元素由+6价降至+3价，故A正确；
B、在化学变化中原子的种类不变，故B错误；
C、所有化学变化都遵循质量守恒定律，故C正确；
D、反应生成的Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为+3价，故D正确．
故选：B．

点评 本题以信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测为背景，考查了乙醇的性质，难度中等，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．

练习册系列答案
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6．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．钢铁生锈B．干冰升华C．食物腐烂D．铜绿分解
4．下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（　　）
①反应物的总质量等于生成物的总质量　
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量　
③高锰酸钾加热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾的质量减少了  
④ag硫粉在bg氧气中点燃，生成二氧化硫的质量一定等于（a+b）g．
A．①④B．②③C．②③④D．④
1．小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是O2，他的分析原因是增加水中氧气含量，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙．
（3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论氧化钙与水反应是放热反应．
（4）小强发现：CaO2与水反应一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行．
8．如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：ACuO，DCu（OH）2，ECO．
（2）写出过程①、②的化学方程式：①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，其基本反应类型是置换反应．
18．某化学实验小组通过在钟罩内燃烧镁条来测定空气中氧气含量，在操作正确的前提下，发现测定结果明显偏高．
[猜想]除与氧气反应外，镁还可能与空气中其他物质反应．
[根据已有知识分析并推测]
分析：
（1）空气中的稀有气体化学性质很稳定，一般不与其它物质反应，可排除．
（2）空气中二氧化碳和水蒸气含量很低应该可以忽略不计．
推测：
镁可能是与空气中的氮气发生了化学反应．
进行实验验证：
[实验一]获取氮气
（1）工业上利用蒸发液态空气来获取氮气，液氮沸点低，应先（先、后）被蒸发出来，此法在实验室不适用．

（2）以下是实验小组获取氮气的三种方案，其中可得到较纯氮气的是B．（填字母）B装置中澄清石灰水的作用是吸收空气中的二氧化碳，气球的作用是防止橡皮塞弹出．
[实验二]在氮气中点燃镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，引燃，伸入盛氮气的集气瓶中，镁继续燃烧，瓶内壁附着一层淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体，该反应的符号表达式是3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
[结论]镁消耗了钟罩内的氧气和氮气，使测定结果偏高，此实验也可得出氮气性质的一点新认识是氮气也可以支持燃烧．
5．王强收集了四种物质①钡餐 ②泥水 ③牛奶 ④碘酒
其中是溶液的是④，属于悬浊液的是①②．（填序号）
2．如图所表示的实验基本操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？

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