题目内容
1．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，小强认为是该气体是O2，他的分析原因是增加水中氧气含量，并用带火星的木条靠近P处检验证明了他的猜想．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物应为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙．
（3）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论氧化钙与水反应是放热反应．
（4）小强发现：CaO2与水反应一段时间后，反应速度明显变慢，请猜想可能的原因生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行．
分析 本题主要围绕过氧化钙与水的反应进行反应生成物的探究，探究生成物，分析反应过程中出现的现象，通过知识迁移解决该问题．
（1）根据实验的意义对生成物进行大胆猜想，氧气的检验；
（2）根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价；
（3）对实验过程中所出现的现象进行分析，归纳出反应的特点；
（4）对反应中出现的意外情况进行分析，给出合理的解释．
解答 解：（1）根据反应应用的环境--鱼塘，对反应中的气体进行合理的推测：养鱼师傅用这种方法产生氧气，增加水中氧气含量．再结合氧气的检验方法“用带火星的木条”，最终可以确定反应产生的气体为氧气．
故答：O2，增加水中氧气含量；
（2）氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙，因此，氧化钙不能在水中存在．
故答：氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙；
（3）实验中与广口瓶相连的导管有气泡冒出，是由于广口瓶内气体受热膨胀，热量则来自于过氧化钙与水反应放出的热．
故答：氧化钙与水反应是放热反应；
（4）根据碳酸钙与稀硫酸反应中止的经验，反应中出现的“反应速度明显变慢”是不是也与生成不易溶于水有关，据此进行分析，可得出生成了溶解能力较差的氢氧化钙影响了反应速度．
故答：生成Ca（OH）2微溶，覆盖在CaO2表面，阻止反应继续进行．
点评 根据质量守恒定律，对反应的生成物进行合理的猜想，结合物质的性质对猜想做出评价．
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16．
若某小组在实验室中选择某种液体药品来制取氧气，加入少量MnO2后迅速产生能使带火星的木条复燃的气体．则下列说法不正确的是（ ）
若某小组在实验室中选择某种液体药品来制取氧气，加入少量MnO2后迅速产生能使带火星的木条复燃的气体．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 完全反应后装置中的液体只剩余水 | |
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