题目内容
3．
如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升，蒸馏水多少毫升？
分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需用这种盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1.20g/cm3×x×36%=100g×14.6% x≈33.8cm3（33.8mL）．
需要蒸馏水的质量为100g-1.20g/cm3×33.8cm3≈59.4g（合59.4mL）．
答：需用这种盐酸33.8毫升，蒸馏水59.4mL．
点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
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13．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色和Cr2（SO4）3，反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 在反应中，Cr元素的化合价发生了变化 | |
| B． | 该反应有新原子产生 | |
| C． | 反应遵循质量守恒定律 | |
| D． | 反应生成的Cr2（SO4）3中Cr元素的化合价为+3价 |
14．
化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．
（1）【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）【建立猜测】a、可能是NaOH溶液；b、可能是Na2CO3溶液；c、可能是NaCl溶液．
这瓶试剂不可能是a （填字母代号）．
a．酸 b．碱 c．盐
（3）设计并实验】
（4）由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到产生白色沉淀，溶液的红色不褪去，即可说明该溶液中有氢氧化钠．
化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．（1）【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）【建立猜测】a、可能是NaOH溶液；b、可能是Na2CO3溶液；c、可能是NaCl溶液．
这瓶试剂不可能是a （填字母代号）．
a．酸 b．碱 c．盐
（3）设计并实验】
| 实验 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
| Ⅰ | 取样于试管中，向其中滴加无色酚酞． | 无色溶液变红色 | 该结论不可能是氯化钠 溶液．理由是氯化钠溶液不会使酚酞试液变红色． |
| Ⅱ | 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸． | 产生大量的气泡 | 该溶液中为碳酸钠．有关反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑． |
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到产生白色沉淀，溶液的红色不褪去，即可说明该溶液中有氢氧化钠．
18．小刚同学在学习了酶的知识后了解到了酶的催化作用要受到温度、酸碱度（pH）的影响．联系到前面学习的知识，小刚同学又提出了自己的一个猜想：酶的催化作用可能会受到重金属离子的影响．结合猜想小刚进行了如下探究：
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
【实验结论】酶的催化作用要受到重金属离子的影响．
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（3）在实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？将NaCl溶液换成Na2SO4溶液．
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，图示为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？（用化学方程式表示）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
【查阅资料】重金属指密度大于5克/厘米3的金属（一般指密度大于4.5克/厘米3的金属）．
【设计实验】取试管4支，编号，按表分别加入试剂，摇匀，迅速置于37℃的水浴中，10分钟后取出，冷却后分别加入碘液3滴，观察其颜色变化．
| 编号 | 0.25%淀粉溶液（ml） | 蒸馏水（ml） | 0.3%NaCl溶液（ml） | 1%CuSO4溶液（ml） | 唾液溶液（ml） | 加入碘液3滴后现象 |
| 1 | 3 | 2 | - | - | - | 变蓝色 |
| 2 | 3 | 1 | - | - | 1 | 不变蓝 |
| 3 | 3 | - | 1 | - | 1 | 不变蓝 |
| 4 | 3 | - | - | 1 | 1 | 变蓝色 |
根据小刚同学的探究过程回答下列问题：
（1）小刚同学提出猜想的依据是：酶是一种蛋白质，遇到重金属离子会变性，从而丧失活性．
（2）比较上述实验中的1号和2号试管及观察到的现象，你可得出的结论是：唾液淀粉酶能催化淀粉的分解．
（3）在实验后，同桌的小王认为凭上述实验还不足以证明小刚的猜想．小王提出应该将实验中的CuSO4溶液更换成CuCl2溶液才更有说服力．如果你也同小王一起探究，你还可以建议小刚作怎样的更换？将NaCl溶液换成Na2SO4溶液．
（4）在生活中重金属盐类通常也被作为消毒杀菌的药物来使用，图示为硝酸银滴眼液的药品说明书的一部分，其中有一条注意事项，你能用所学的科学知识解释：为什么可以用0.9%的生理盐水来减轻硝酸银的腐蚀性？（用化学方程式表示）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
氢气曾被用于飞艇和载人气球．某实验小组同学设计了如图装置模拟氢气探空气球（装置中气球固定在矿泉水瓶上）．矿泉水瓶和气球的质量为20g，气球中镁条的质量为4.8g，瓶中盛有溶质质量分数为30%的硫酸溶液75.2g，瓶底与桌面的接触面积为4cm2．（Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）
12．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡． | 有气泡冒出． | 氢氧化钠溶液一定变质了． |
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡． | 有白色沉淀生成． | 说明原溶液中一定有碳酸钠． |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． | 溶液变红色． | 说明原溶液中一定有氢氧化钠． |
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸．