Question

14．在学习盐的性质时，同学对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后，过滤得到的澄清滤液，提出了问题：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？为此他们进行了如下的探究活动，请你共同参与并回答相关问题．
（1）写出所发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）【提出猜想】猜想一：滤液中溶质是NaOH 和Na₂CO₃
猜想二：滤液中溶质是NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：滤液中溶质是NaOH
（3）【方案设计】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．
（4）
方法一：

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入Ca（OH）2溶液，B中加入碳酸钠溶液，观察现象．	A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B两支试管中都没有沉淀产生	“猜想三”成立

方法二：针对猜想一，另一同学提出了新的方案．

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入足量稀盐酸	有气泡产生	“猜想一”成立

【实验验证】依据上述设计，通过实验验证，最终得出的结论是猜想一正确．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）根据反应的过程以及反应物是否过量来分析；
（4）根据检验氢氧化钙存在用碳酸钠，检验碳酸钠存在用氢氧化钙来分析；
若猜想一成立，加入过量的稀盐酸后，先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应．

解答 解：（1）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）可能二者恰好完全反应，也可能氢氧化钙或碳酸钠有剩余，故填：猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
（4）检验氢氧化钙是否存在可以加入碳酸钠溶液观察是否产生白色沉淀；检验碳酸钠存在可以加入氢氧化钙溶液，观察是否产生白色沉淀；故答案为：
方法一

实验操作	实验现象
Na2CO3	若A中没有沉淀，B中产生白色沉淀
	若A、B两支试管中都没有沉淀产生

若溶液中既有氢氧化钠，又有碳酸钠时，加入稀盐酸先和氢氧化钠反应，然后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体．
故填：方法二：有气泡产生

点评 本题为典型的实验探究中的实验分析题，只有熟练掌握所学知识才能明白实验的设计，才能顺利得出正确答案．