Question

17．水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）
有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）求12g克该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；
（3）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）设理论上需二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得x=10g
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%
答案：
（1）4.4
（2）12g克该石灰石中碳酸钙的质量是10g
（3）83.3%

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小