题目内容

5．下列图象能反映所对应叙述关系的是（　　）
A．
表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
B．
表示t℃时向饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠晶体，溶质质量分数与加入量的关系
C．
表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．
表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

分析 加热条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
温度不变时，饱和溶液不能再溶解同种溶质；
稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；
向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应．

解答 解：A、加热条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量减小，但是不能减小到0，该选项不正确；
B、t℃时向饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠晶体，溶质质量分数不变，该选项不正确；
C、开始时溶液的质量即为稀硫酸的质量，不能是0，该选项不正确；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，该选项正确．
故选：D．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
相关题目
15．A-J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物；气体（用于灭火，它们相互间的转化关系如图所示部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：O2．
（2）反应C→F的基本反应类型是化合反应．
（3）反应H→J的一个化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）．
（4）写出实验室处理反应F→H尾气的一种方法用酒精灯点燃（或先用气球收集，后另行处理等合理答案均可）．
16．在不用酸碱指示剂的情况下，某兴趣小组的同学做完氢氧化钠与稀硫酸的中和反应实验后，对所得溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？
【作出猜想】甲、乙、丙、丁四位同学分别作出了如下猜想：
甲同学：溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
乙同学：溶液中的溶质有Na2SO4和硫酸两种物质．
丙同学：溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
丁同学：溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质．
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和另外一种物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色乙同学
猜想成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液无色溶液变成红色丙同学
猜想成立
【交流讨论】（1）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定甲、丁两同学的猜想都不成立，戊同学认为丁同学的猜想不成立的理由是NaOH和H2SO4因能发生反应，不能同时存在．经过进一步分析，戊同学认为乙同学的猜想也不成立，他的理由又是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．该兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为丙同学的猜想成立．
（2）乙同学实验中铝片一定要反复打磨，除去表面的致密的保护膜，否则干扰实验现象和结论．
【总结反思】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余．
（2）做氢氧化钠与稀硫酸反应实验时，可先向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，边滴加
边振荡，然后用PH试纸（多次）测定反应后溶液的pH，当pH为7时停止滴加稀硫酸，就可控制反应后溶液中的溶质只有Na2SO4．用PH试纸测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（选填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液中的溶质和溶剂共同发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
13．铝的元素符号是（　　）
A．ClB．Cl2C．AlD．AL
20．欲测定某氯化铵（只含硫酸铵杂质）样品中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：

（1）实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A．其中所选择的试剂A不合理的是甲同学．
（2）以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒．其中还缺少的一件必备的玻璃仪器是玻璃棒．
②简述判断沉淀B是否洗净的方法往洗涤沉淀所得的液体中加入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀则洗净．
③若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化铵的质量分数将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
10．向50.0g溶质的质量分数为 8.0%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请计算：
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
17．某无色废液样品中溶质可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种，某化学小组同学为了确认溶质是什么，设计并进行如下探究活动：
【探究实验】
张南同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸，溶液中有气泡产生，可确定有Na2CO3；而后向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，确定溶质还含有Na2SO4．请就此实验得出溶质含Na2SO4的结论做出评价不正确，加入的硝酸量过少，若只消耗了部分碳酸钠，加入硝酸钡产生白色沉淀，有可能是剩余碳酸钠与硝酸钡反应产生的白色沉淀，无法证明硫酸钠的存在．
小岗同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡产生，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；而后向其中滴加几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀，确定溶质含有Na2CO3和Na2SO4．
【反思与总结】
反思一：废溶液随意倒进下水道，会对环境造成污染，若要把废溶液中的溶质Na2CO3都转化为Na2SO4，并得到Na2SO4晶体回收，要进行的操作是先向废液中加入适量的加入适量的稀硫酸，而后再进行蒸发（填操作名称）．
反思二：由上述实验总结，用化学实验的方法验证同一溶液中两种溶质存在时，不仅对所加试剂与被检验物质能发生反应，而且有明显的实验现象，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰，才能确认这两种物质的存在．
14．小明喜欢养鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中．
（1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为5：4．
（2）通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求（假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计）．
15．下列各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．NaOH、BaCl2、Na2SO4B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C．CuSO4、NaCl、NaNO3D．Na2SO4、HCl、NaNO3

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