Question

17．某无色废液样品中溶质可能含有Na₂CO₃和Na₂SO₄中的一种或两种，某化学小组同学为了确认溶质是什么，设计并进行如下探究活动：
【探究实验】
张南同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加几滴稀硝酸，溶液中有气泡产生，可确定有Na₂CO₃；而后向其中滴加几滴Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，确定溶质还含有Na₂SO₄．请就此实验得出溶质含Na₂SO₄的结论做出评价不正确，加入的硝酸量过少，若只消耗了部分碳酸钠，加入硝酸钡产生白色沉淀，有可能是剩余碳酸钠与硝酸钡反应产生的白色沉淀，无法证明硫酸钠的存在．
小岗同学的实验：
取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡产生，反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；而后向其中滴加几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀，确定溶质含有Na₂CO₃和Na₂SO₄．
【反思与总结】
反思一：废溶液随意倒进下水道，会对环境造成污染，若要把废溶液中的溶质Na₂CO₃都转化为Na₂SO₄，并得到Na₂SO₄晶体回收，要进行的操作是先向废液中加入适量的加入适量的稀硫酸，而后再进行蒸发（填操作名称）．
反思二：由上述实验总结，用化学实验的方法验证同一溶液中两种溶质存在时，不仅对所加试剂与被检验物质能发生反应，而且有明显的实验现象，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰，才能确认这两种物质的存在．

Answer 1

分析 根据碳酸钠和稀硝酸反应，产生气泡解答；
根据氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀解答；
根据根据用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰进行分析．

解答 解：
（1）若现象a只有气泡产生，加入稀硝酸产生气泡，证明滤液中有Na₂CO₃；
（2）而后向其中滴加几滴Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，确定溶质还还含有Na₂SO₄，不正确，因为氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀，不能证明一定含有硫酸钠；
（3）取溶液样品少许（约试管容积的$\frac{1}{3}$）于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡产生，反应的化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；而后向其中滴加几滴BaCl₂溶液，出现白色沉淀，确定溶质含有Na₂CO₃和Na₂SO₄．
【反思与总结】
反思一：废溶液随意倒进下水道，会对环境造成污染，若要把废溶液中的溶质Na₂CO₃都转化为Na₂SO₄，并得到Na₂SO₄晶体回收，要进行的操作是先向废液中加入适量的稀硫酸，可除去Na₂CO₃，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硫酸钠；
反思二：用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰，才能验证这两种物质的存在或还要考虑所加试剂的用量，要足量．
答案：
（1）Na₂CO₃；
（2）不正确，氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）加入适量的稀硫酸；
（5）蒸发；
（6）对另一种物质的检验不产生干扰．

点评 实验现象明显、直观，可以帮助我们更好地理解反应过程，因此要注意观察实验现象，学会分析实验现象，从而进行正确的判断．