Question

10．向50.0g溶质的质量分数为 8.0%的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．请计算：
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．

解答 解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为50.0g×8.0%=4.0g；
（2）设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
 4.0g         x  
$\frac{80}{4.0g}=\frac{142}{x}$
解得：x=7.1g
反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为：$\frac{7.1g}{50.0g+50.0g}$×100%=7.1%．
答：反应后生成硫酸钠溶液的质量分数为7.1%．

点评 此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．