题目内容

2．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22-28日是第二十九届“中国水周”．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．经研究确定，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列跟水有关的变化中没有化学变化的是（　　）
A．水的净化B．太阳能分解水制氢气
C．海水晒盐D．肥皂水区分硬水和软水

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、水的净化过程消毒中有新物质生成，属于化学变化．
B、太阳能分解水制氢气过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．
C、海水晒盐过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选C．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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11．自然界中二氧化碳的循环如图所示，下列过程放在X处不合理的是（　　）
A．人和动物的呼吸B．植物的呼吸作用C．化石燃料的燃烧D．利用太阳能发电
12．油画的白色颜料含有PbSO4，久置后会变成PbS使油画变黑，如果用双氧水擦拭可恢复原貌，试写出反应的方程式：4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O．
10．因提炼抗疟疾特效药青蒿素（C15H22O5），荣获2015年诺贝尔医学奖或生理学奖的我国女科学家屠呦呦是从东晋葛洪的《肘后备急方》中找到的灵感．小明是某实验小组的同学探究青蒿素性质的实验，请回答下面问题：
【查阅资料】①青蒿素为无色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚等物质中，不溶于水，熔点约156℃，受热易分解变质．②无水硫酸铜为白色小颗粒或粉末，遇水变蓝色．
③碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，能吸收水蒸气和CO2．
【提出问题】青蒿素受热分解的产物是什么？
【猜想】①CO2和H2；②CO2和H2O；③CO2、CO和H2O；④CO2、H2和H2O；…
【设计实验】（1）同学们先设计了如图A所示的装置进行了实验：实验结束时，先拿出烧杯中的导气管，再熄灭酒精灯，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入试管．
（2）然后又用曲颈瓶代替试管，设计了如图B所示的装置（夹持装置已略去）．他们在曲颈瓶口部放置一团棉花的目的是防止硫酸铜粉末进入导管．实验时，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过装有碱石灰的干燥管后，点燃能燃烧，可以推测火焰呈蓝色．在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上无明显现象；换一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清的石灰水变浑浊，写出石灰水中发生的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【结论】猜想③最接近实验的事实．
【反思与评价】请你谈谈图B装置优于图A装置之处（请写两条．）
①用图A装置加热青蒿素，熔化的青蒿素（熔点约156℃）会流入导管；②图A装置不能检验有无水蒸气生成．
17．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（　　）
A．9：15：5B．9：20：13C．5：7：13D．5：9：15
7．合金的用途十分广泛．某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次 数12345
加入稀硫酸质量/g5050505050
剩余固体质量/g23.51710.59.69.6
（1）黄铜片中铜的含量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
14．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）
A．滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
B．滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+
11．（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是黑色固体变成红色，E中应观察到的实验现象是白色固体变成蓝色．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式CaO或Ca（OH）2．
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是0.4g，
②黄铜样品中铜的质量分数是35%，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
12．从N、H、O、Cu、Na、S六种元素中选择恰当元素写出化学式（每空任写一个）：
（1）氧化物H2O、CuO 
（2）酸H2SO4、HNO3
（3）碱Cu（OH）2、NaOH    
（4）盐NH4NO3（不含金属元素）、CuSO4．

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