Question

14．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）

• A． 滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
• B． 滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
• C． 滤液中必定含有Zn²⁺，可能含有Fe²⁺
• D． 滤液中必定含有Zn²⁺、Fe²⁺，可能含有Cu²⁺

Answer 1

分析 根据金属活动顺序表的应用进行分析．位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来．

解答 解：由金属活动顺序表的可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼．所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和硫酸铜反应．溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜，所以：
A、当铁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有Fe、Cu．故A错误；
B、当锌粉是不足量的，滤渣中不含有Zn，一定含有Cu．故B错误；
C、由于锌能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中一定含有Zn²⁺，当锌反应后，铁能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中就含有Fe²⁺，故C正确；
D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有Cu²⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握，解答时要根据题意和金属活动性顺序细心分析．