Question

7．合金的用途十分广泛．某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次 数	1	2	3	4	5
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50	50
剩余固体质量/g	23.5	17	10.5	9.6	9.6

（1）黄铜片中铜的含量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不会与稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算．

解答 解：由表中数据知，合金中铜的质量为9.6g，其含量为：$\frac{9.6g}{30g}$×100%=32%，
与50g稀硫酸完全反应消耗锌的质量为：30g-23.5g=6.5g，
设与6.5g锌反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$
x=9.8g
硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{9.8g}{50g}$×100%═19.6%
故答案为：黄铜片中铜的含量是32%，稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查化学方程式进行计算，计算时要注意规范性和准确性．