题目内容

1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验．

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色．
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验和结论：
实验实验现象结论
取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再
产生沉淀为止，过滤后取上层清液，
向其中加几滴酚酞试液．		产生白色沉淀
溶液呈现红色		猜想3成立
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液．

分析 （1）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色进行分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠进行分析；
（3）根据氢氧化钙能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水进行分析；
反思与评价：根据氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠进行分析．

解答 解：（1）实验1中，两支试管内的溶液都呈碱性，都能够使酚酞试液变红色；故填：红；
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应属于复分解反应，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；
（3）实验3中，向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，说明A中是澄清石灰水，澄清石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故会出现碳酸钠，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
反思与评价：李红得出的结论不正确，是因为猜想2中也会产生相同的现象，这是因为如果溶质只有碳酸钠，则碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果要验证“猜想3成立”，必需更换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这是因为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色．故填：2；CaCl2．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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10．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）
A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热
C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净
D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部
11．10．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当3.2g X与Y完全反应后，生成8.8g R．则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
8．下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
15．我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？你探究过吗？请你仔细思考后回答下列问题：
（1）可以用什么方法收集一瓶呼出的气体？排水法，一个敞口的空瓶子中有什么物质？空气．
（2）将适量的澄清石灰水分别倒入盛有空气和呼出的气体的集气瓶中，你会发现什么现象？呼出的气体中澄清的石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无明显现象由此你可得到的结论是人体呼出的气体中，二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量．
（3）将燃着的火柴分别插入空气和呼出的气体中，你会发现燃着的小木条在呼出的气体中立即熄灭，在空气的瓶中持续燃烧了一会儿再熄灭，由此可得到的结论是人体呼出的气体中，氧气的含量低于空气中氧气的含量．
6．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成．向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液．己知这种蓝绿色是氯化铜溶液．
（1）探究产生的气体是什么．
【猜想】①可能是氢气；②可能是氧气③可能是二氧化碳
【实验】请你针对②和③猜想中的一种，为验证猜想，你设计的实验是：用带火星的木条试验，如果木条复燃，证明是氧气，如果木条不复燃，证明不是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，如果石灰水不变浑浊，证明不是二氧化碳）．
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．现利用该溶液制取金属铜，同时产生FeSO4补血剂，过程如下：

操作1的名称为过滤，完成该实验需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
加入过量的Fe的目的是使溶液中的氯化铜完全反应，反应化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，属于置换反应．B的化学式为H2SO4；加入足量B的目的是完全除去过量的铁，如何确定此目的已经达到？
你的操作是：加入稀硫酸无气泡产生．
13．化学反应也有“悄悄”进行的．小明和他的同学对二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应进行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管（如图）．取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】小明认为溶质是Na2CO3；小刚认为溶质是Na2CO3和NaOH；
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；
【实验验证】
小刚为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．
实验操作实验现象实验结论
①取一定量试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤；②向滤液中滴加适量酚酞试液酚酞试液变红小刚猜想成立
【实验反思】写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验拓展】同学们联想到氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，由同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴加边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7时”才可证明发生反应了，其原因是pH小于或等于7时，表明OH-被消耗，说明酸碱发生了反应；
（注意：若答对以下小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
【总结提高】试设计两种不同方案证明氢氧化钠和稀硫酸确实发生了反应，从实验操作、实验现象和实验结论等方面加以说明．
实验操作实验现象实验结论
方案一氢氧化钠和稀硫酸发生了反应
方案二
10．金属铝及其合金有广泛的用途
（1）请描述铝元素在周期表中的位置，并画出铝的原子结构示意图；
（2）铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因；
（3）铝是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2．写出反应方程式；
（4）Al在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，写出方程式；
（5）工业上通过电解Al2O3冶炼铝，在负极上生成的物质是Al．
11．某探究小组的同学用如图所示实验装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．
（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 从而证明了二氧化碳与氢氧化钠，氢氧化钙都能发生反应．
（2）同学们把（1）实验中反应后的A和B混合、过滤，并对滤液中的溶质成分进行探究．
【作出猜想】猜想一：NaOH
                     猜想二：Na2CO3和NaOH
                     猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【进行实验】
 实验步骤 实验现象 实验结论
 ①取滤液少许于管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想
三不成立
 ②重新取滤液少许于管中，滴入过量
氯化钙溶液，在滴入2～3滴无色酚酞		 
有白色沉淀生成，溶液变红色		 猜想二成立
【交流反思】
①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是二氧化碳能溶于水．
②还有同学认为上述猜想不完整，还有猜想四碳酸钠．

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