题目内容
11．
某探究小组的同学用如图所示实验装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应．（1）关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化．继续通入二氧化碳．B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 从而证明了二氧化碳与氢氧化钠，氢氧化钙都能发生反应．
（2）同学们把（1）实验中反应后的A和B混合、过滤，并对滤液中的溶质成分进行探究．
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：Na2CO3和NaOH
猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取滤液少许于管中，滴加Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想 三不成立 |
| ②重新取滤液少许于管中，滴入过量 氯化钙溶液，在滴入2～3滴无色酚酞 | 有白色沉淀生成，溶液变红色 | 猜想二成立 |
①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，原因是二氧化碳能溶于水．
②还有同学认为上述猜想不完整，还有猜想四碳酸钠．
分析 根据氢氧化钠与二氧化碳的反应进行分析解答；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此解答．
解答 解：（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）A中有生成的碳酸钠，B中可能含有剩余的氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若是恰好完全反应，则只含有氢氧化钠；故填：NaOH；
加入碳酸钠无现象，说明不含有氢氧化钙，故猜想三不成立，故填：三；
猜想二成立，则含有碳酸钠和氢氧化钠，要证明含有氢氧化钠，需要先加入氯化钙溶液除去碳酸钠，然后加酚酞试液证明含有氢氧化钠，故填：氯化钙溶液；有白色沉淀生成，溶液变红色；
【交流反思】①有同学认为上述实验中，关闭时对二氧化碳通入的量要有一定的要求，否则不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，故填：二氧化碳能溶于水；
②若是A中反应生成的是碳酸钠，而B中氢氧化钙全部反应，则混合后溶质还可能只含有碳酸钠，故填：碳酸钠．
点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
练习册系列答案
相关题目
1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色．
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验和结论：
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色．
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验和结论：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 向其中加几滴酚酞试液． | 产生白色沉淀 溶液呈现红色 | 猜想3成立 |
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液．
2．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
【交流反思】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | 该金属一定不是铜 |
| 2 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 | 金属溶解，有无色气体产生，溶液为无色 | 该金属一定不是铁 |
| 3 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量硫酸铜溶液． | 有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 | 该金属一定是镁 |
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
| 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液 | 有固体析出 | 这种金属是镁 |
1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验．回答下列问题：
20．下列过程中发生化学变化的是（ ）
| A． | 哈气变成雾 | B． | 粮食酿酒 | C． | 冰雪融化 | D． | 酒精挥发 |