题目内容
11．10．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当3.2g X与Y完全反应后，生成8.8g R．则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）| A． | 16：9 | B． | 23：9 | C． | 32：9 | D． | 46：9 |
分析 R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：18，结合R的质量计算出M的质量，根据质量守恒定律计算参加反应Y的质量，进而计算Y和M的质量比．
解答 解：已知R和M的摩尔质量之比为22：9，则反应中m（R）：m（M）=22：18，故$\frac{8.8g}{m（M）}=\frac{22}{18}$，解得m（M）=7.2g，
根据质量守恒定律，可得Y的质量=8.8g+7.2g-3.2g=12.8g，
此反应中Y和M的质量比是12.8g：7.2g=16：9，
故选A．
点评 本题考查化学方程式的计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大．
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1．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（ ）
| A． | 铜用作导线 | B． | 氮气用作保护气 | C． | 氧气供给呼吸 | D． | 煤用作燃料 |
16．不能和水发生化合反应生成相应碱的是（ ）
| A． | 氧化钾 | B． | 氧化铁 | C． | 氧化钙 | D． | 氧化钡 |
1．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色．
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验和结论：
反思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成红 色．
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的基本类型是复分解 反应．
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式 为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究．
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
产物中出现碳酸钠的原因：化学方程式表示2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验和结论：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 向其中加几滴酚酞试液． | 产生白色沉淀 溶液呈现红色 | 猜想3成立 |
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想2 （填数字）也会产生相同的现象．如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将Ca（OH）2换成CaCl2溶液．
2．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
【交流反思】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
【查阅资料】1．普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．2．铝表面常有致密氧化膜，在空气中不易点燃．
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | 该金属一定不是铜 |
| 2 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 | 金属溶解，有无色气体产生，溶液为无色 | 该金属一定不是铁 |
| 3 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加适量硫酸铜溶液． | 有红色物质析出，溶液由蓝色变无色 | 该金属一定是镁 |
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属．
| 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量打火石打磨后加入氯化铝溶液 | 有固体析出 | 这种金属是镁 |