两个瓶子里分别盛有蒸馏水.硬水.请你设计一个简单的实验来鉴别它们(要求简述操作方法.现象和结论)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．两个瓶子里分别盛有蒸馏水、硬水，请你设计一个简单的实验来鉴别它们（要求简述操作方法、现象和结论）．

分析根据蒸馏水是软水和硬水分属不同的类别及不同的性质进行鉴别．

解答解：因为蒸馏水是软水，和硬水是不同的两种水，从两个瓶子中各取少量与两支试管中，加入肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫较少或没有泡沫的是硬水，根据鉴别结果，区分两个瓶子中哪个是软水，哪个是硬水．
故答案为：从两个瓶子中各取少量与两支试管中，加入肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫较少或没有泡沫的是硬水，根据鉴别结果，区分两个瓶子中哪个是软水，哪个是硬水．

点评本题主要考查了软水和硬水的区分方法，应当识记该方法．

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19．在实验研究中，经常需要将一些不易直接观察或测量的量转化为可测量的量，说出下面三个课本实验的转化方法：
（1）在研究绿叶在阳光下制造淀粉时，是否有淀粉产生难以观察到，你或你的老师在做这个实验时，是怎样来显示有无淀粉产生的？滴加碘酒
（2）在制取二氧化碳的实验中，二氧化碳无色无味，你是用燃着的木条方法来显示集气瓶中的二氧化碳是否已收集满的．
（3）空气中的可吸入颗粒物的多少很难测量，在这个实验中，你们用载玻片来收集空气中的悬浮颗粒物时，在载玻片上贴上的是一层双面胶．

20．写出实验室分别用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气的文字表达式并在物质下写出对应的化学式：
高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO₄K₂MnO₄MnO₂O₂；
氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
KClO₃KCl O₂；
过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
H₂O₂H₂O O₂．

17．以下是初中化学中的几个“决定”，其中错误的是（　　）

	A．	质子和中子的质量决定原子的质量
	B．	原子的核电荷数决定元素的种类
	C．	原子的最外层电子数决定元素的化学性质
	D．	电子数与中子数的总和决定原子的相对原子质量

点燃不纯氢气（混有空气）就可能发生爆炸，所以点燃H₂前必须先检验纯度，纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，反应的文字表达式（或化学方程式）为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
某同学将纯净的氢气点燃，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，能看到烧杯壁上有水珠出现，据此，你可发现氢气具有的性质是可燃性；利用这一性质氢气可作燃料，其突出优点是燃烧产物无污染．

14．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）

	A．	FeCl₃、NaOH、Na₂SO₄、KCl		B．	Na₂CO₃、HCl、CaCl₂、HNO₃
	C．	NH₄Cl、KOH、Na₂SO₄、BaCl₂		D．	KNO₃、BaCl₂、NaOH、CuSO₄

1．如图所示，在给液体加热的操作中，正确的是（　　）

3．依据下列要求，写出有关化学反应的化学方程式．
（1）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷（C₄H₁₀），丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O
（3）天然气（主要成分是CH₄）用作燃料．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（4）氯酸钾制氧气：．2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
（5）常温下，铝具有很好的抗腐性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜4Al+3O₂═2Al₂O₃．

4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaC1₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	产生气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡．