题目内容

1．如图所示，在给液体加热的操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 在给试管加热时，应用试管夹夹持试管，试管倾斜，试管口不能对着自己或别人，要使试管中的液体不超过试管容积的$\frac{1}{3}$，因酒精灯外焰温度最高，用外焰加热．

解答 解：A、没有集中药品部位加热，故A错；
B、没有用外焰加热，故B错；
C、用焰心加热，应该用外焰加热，故C错；
D、操作正确．
故选D．

点评 在实验操作中，要严格按照实验基本操作的要点来进行，避免事故的发生，时刻注意实验的规范性和安全性．化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
相关题目
11．小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．
（1）以上实验依据的灭火原理是：
实验1降低温度到可燃物着火点以下，实验2隔绝氧气；
（2）请你再举一个生活中灭火的实例用水灭火．
12．如图是氧化汞分解的微观示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应前的一个分子由2 个原子构成B．化学反应的实质是原子的重新组合
C．该反应的生成物有三种D．该反应前后元素的化合价都变了
9．两个瓶子里分别盛有蒸馏水、硬水，请你设计一个简单的实验来鉴别它们（要求简述操作方法、现象和结论）．
16．某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量．
【查阅资料】
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气．
②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，
且没有气体物质生成．
【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？
实验步骤实验现象实验结论
抽取适量气体，注入石灰水中澄清石灰水变浑浊玻璃罩内含有二氧化碳．
发生的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量．
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）实验前对该装置的气密性进行检查，小明设计了一种方法，请你帮他完成：打开止水夹，把导管末端浸没在水中，若导管内水柱下降，则装置气密性良好；
（2）将抽取出的气体用排水法收集到150ml的集气瓶中，关闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为100ml．
方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．
（1）抽取150ml的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的化学式为O2，集气瓶中排出液体的体积约为75ml，该方法所测得氧气约占气体总体积的50%．

【实验反思】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2．
6．将氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳五种气体填入下列有关的横线上．
（1）空气中体积含量最多的气体是氮气．
（2）与空气混合，点燃时可能发生爆炸的气体是氢气、一氧化碳．
（3）能使带火星的木条复燃的气体是氧气．
（4）有剧毒的气体是一氧化碳．
（5）密度最小的气体是氢气．
（6）电解水可以得到的气体是氢气和氧气．
（7）能使燃着的木条熄灭，但不能使澄清石灰水变浑浊的气体是氮气．
（8）可用来制造汽水且不能用排水法收集的气体是二氧化碳．
13．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
I．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I中能够观察到的现象是有气泡生成，溶液变浅绿色．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作方法）将银伸入硝酸铜溶液中，观察现象．
（3）上述三个实验后，将金属取出，废液回收到一只洁净的大烧杯中，烧杯中洛液里一定存在的溶质是FeSO4、H2SO4．
15．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．
【查阅资料】
1碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
2白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生的大量气体的探究
小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用如图实验装置进行验证．装置导管口连接顺序：

气体样品→c→d→b→a．．（填导管口序号）
【实验探究二】称取一定量的安多夫样品，测定样品中碳酸氢钠的含量，实验如图所示：

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．
（1）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量E的质量；
④关闭弹簧夹，慢慢滴加适量的稀盐酸，直至B中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量E的质量，得前后两次质量差．
（2）D装置的作用是干燥CO2；
（3）步骤⑤再次缓缓通入一段时间空气的作用是使产生的气体完全被E装置吸收；
（4）若所取安多夫样品为10g，所用稀盐酸质量为100g，实验中C中无沉淀，装置E实验前后两次质量差为4.4g，试计算：
①实验中生成二氧化碳4.4g；
②原样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）；
③所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
16．根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．

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