Question

4．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaC12溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	产生气泡	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡．

Answer 1

分析 【学生板演】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
【假设猜想】稀硫酸和氢氧化钠不能共存；
【实验探究】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
利用pH试纸测定溶液的酸碱度方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．

解答 解：【学生板演】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【假设猜想】因为氢氧化钠和稀硫酸不能共存，因此猜想四不合理．
故填：四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
故填：产生气泡
【评价反思】①实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
故填：把pH试纸浸入溶液中．
②实验方案中，滴加氯化钡溶液时产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸是错误的，错误的原因是：硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡．
故填：硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．