题目内容

6.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①称量、量取   ②过滤 ③蒸发结晶 干燥 ④计算 ⑤溶解.
请按要求回答下列问题:
(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是④①⑤(用以上序号填空).现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用50mL的量筒.
(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是⑤②③④①⑤.(用以上序号填空)

分析 (1)根据配置溶液的基本步骤考虑本题,根据量筒量程的选取方法来选择;
(2)先将含杂质的食盐除去杂质变成纯食盐再进行配制溶液就行了.

解答 解:(1)配置一定质量分数氯化钠溶液的基本步骤是:计算、称量、量取、溶解;量筒的量程的选取方法是选取比所量液体体积大,且最接近的因为需水47.5,所以选50mL的量筒;
(2)10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)除杂质的方法是:溶解,过滤除去杂质,得到氯化钠溶液,再进行蒸发,即得到氯化钠固体再进行配置就行了.
故答案为:(1)④①⑤;50;
(2)⑤②③④①⑤.

点评 通过回答本题知道了配制溶液的步骤和配制溶液所需要的仪器选择方法,掌握了含杂质溶液配制的方法.

练习册系列答案
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(2)金属镁可以从海水(含氯化镁)中提取,其过程如图所示.
海水或卤水$\stackrel{生石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁
回答下列问题:
①上述过程中没有涉及的基本反应类型是置换.
②写出上述转化过程中有元素化合价升降的化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(3)从海水中制取的粗盐中含有少量泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质.为得到较纯的氯化钠,将粗盐溶于水,然后进行如下操作:a.加过量的Na2CO3 溶液;b.加适量的盐酸;c.蒸发;d.过滤;e加过量的Ba(OH)2溶液.正确的操作顺序是eadbc(填字母代号).并写出加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓.
Ⅰ.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
Ⅱ.NH4HCO3+X=NH4Cl+NaHCO3
Ⅲ.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
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