题目内容

12．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是（　　）
A．
装入块状固体		B．
滴加液体药品		C．倾倒液体药品D．
测定溶液的pH

分析 根据已有的实验操作的方法进行分析解答即可．

解答 解：A、添加块状固体试管不能直立，错误；
B、滴加液体药品的方法正确；
C、倾倒液体时试剂瓶口要求与试管口紧靠、试管倾斜、标签向着手心，错；
D、直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH会造成试剂的污染，错误；
故选B

点评 本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的操作的方法和注意事项进行．

练习册系列答案
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2．金属在生产和生活中具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）食品包装中经常用到铝箔．铝材能制成铝箔，主要是因为具有延展性．铝箔具有很好的耐腐蚀性能，原因是铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜．
（2）如图是某同学设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图．
①实验一段时间后，玻璃管内观察到的现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；．
②请指出该装置的不足之处是有设计尾气处理装置．
3．甲、乙、丙、丁四种金属，其中甲即使在高温时也不与氧气反应．丁盐的水溶液可以用丙制的容器存放，但不能用乙制的容器存放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
20．如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸B．Y不一定是水
C．Z可能显碱性D．W中含有的阴离子全部为OH-
7．我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”．是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，将其加热得到纯碱．反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑ 
由上述信息可知：NaHCO3常温下溶解度较小；若Na2CO3中混有NaHCO3杂质，可用加热方法将杂质除去．
17．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．向滴有紫色石蕊溶液的少量水中通入CO2气体，溶液变蓝色
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
D．红磷在空气中燃烧，产生大量气体
4．下列物质：①食盐②柠檬③生石灰分別放入水中溶解，所得溶液的pH由大到小的顺序排列的是（　　）
A．③②①B．①②③C．②①③D．③①②
1．人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球．
（1）空气主要由氮气（填物质名称）和氧气组成，此外，还含有少量的稀有气体等．
（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于B（填字母序号，下同），稀有气体可用于A．
A．制造霓虹灯             B．医疗急救
（3）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了PM2.5浓度限值，与该项目监测项目有关的是D（填字母序号）．
A．二氧化硫      B．二氧化氮      C．一氧化碳      D．可吸入颗粒物
（4）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．
①请补全下列实验步骤．
a．按图示连接好装置；
b．检查装置的气密性；
c．在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d．取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；．
e．待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹．
②红磷燃烧的现象是发黄光，放热，冒出大量的白烟，反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是氧气被消耗，瓶内压强减小，因此水进入集气瓶．
④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占$\frac{1}{5}$．能得出此结论的实验现象为水进入集气瓶，约占集气瓶容积的五分之一．
2．工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲．乙．丙三套实验装置（如右图所示）．测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数．操作时，甲．丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体．在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a．b管口．下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．乙和丙

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