题目内容

4．下列物质：①食盐②柠檬③生石灰分別放入水中溶解，所得溶液的pH由大到小的顺序排列的是（　　）
A．③②①B．①②③C．②①③D．③①②

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．

解答 解：①食盐的水溶液呈中性，pH等于7，②柠檬的水溶液呈酸性，pH小于7，③生石灰与水反应生成氢氧化钙，呈碱性，pH大于7，故选D．

点评 本题难度不大，掌握常见物质的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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14．近年来，全国酸雨频发，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设：二氧化硫能与水反应生成酸；
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干．先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：①二氧化硫易溶于水  ②酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红
（4）实验：
①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明水不能使紫色石蕊变红．
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红．
③实验Ⅰ的作用是对照．
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设成立（填“成立”或“不成立”）
15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t1℃，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液的质量是＜80g（填“＜”或“=”）
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液仍然饱和的是C．
（4）要使A物质从其溶液中分离出来，通常采用降温结晶．
12．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列实验操作正确的是（　　）
A．
装入块状固体		B．
滴加液体药品		C．倾倒液体药品D．
测定溶液的pH
19．通过分析实验结果推断物质的组成，是研究物质的一种方法．探究水的组成就是利用了这种方法．电解水实验如图所示．
（1）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由氢元素和氧元素组成．请写出电解水的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．则通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中氢原子和氧原子之比为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O．
（3）水在化学实验中的作用不可忽视，如铁丝和硫分别在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部都盛一定量的水，其目的分别是防止溅落的熔融物炸裂瓶底和吸收二氧化硫，防止污染空气．
9．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：①酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
（2）乙组整个实验过程中溶液pH的变化阁象图象（简单表示为图2）．请回答：
图2中a点表示的含义是完全反应恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有Na+和H+（填离子符号）；乙组同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤．
（4）当甲组在5g氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液顔色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g．计算甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
16．下列关于水的说法错误的是（　　）
A．无色透明的水均可直接饮用B．用肥皂水可检验硬水和软水
C．用活性炭可除去水中的异味D．通过蒸馏得到的水是蒸馏水
13．下列叙述中错误的是（　　）
A．生活中可通过将水煮沸的方法降低水的硬度
B．可用pH试纸测得某工厂排放的废水pH=4.67
C．铁生锈的主要原因是与氧气和水接触
D．浓盐酸露置于空气中质量分数会变小
14．如图是a、b两种物质的溶解度曲线，从中可得出一些相关信息．
（1）t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）．
（2）a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，溶质质量分数不变的是a．
（3）在t1℃时，60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，则溶解a物质mg后形成的溶液属于饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数为（用含m的计算式表示）$\frac{m}{60+m}$×100%．

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