Question

2．工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，三位同学分别设计了甲．乙．丙三套实验装置（如右图所示）．测定的方法是：取一定质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ瓶中）在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的质量分数．操作时，甲．丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体．在滴加稀硫酸前，连接甲乙丙装置的a．b管口．下述装置中，测得样品中碳酸钠的质量分数最接近真实值的是（　　）

• A． 甲
• B． 乙
• C． 丙
• D． 乙和丙

Answer 1

分析 为了防止反应产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗末端应该浸没在液面以下；
因为是利用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，因此该实验中应该除去空气中的二氧化碳，以免影响实验结果

解答 解：丙装置中，通过氢氧化钠溶液可以除去空气中的二氧化碳，通过浓硫酸可以除去二氧化碳中的水蒸气，使干燥的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，从而能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数．
故填：丙．

点评 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础