Question

14．由红色粉末A（纯净物）开始的一系列变化如图所示．

已知无色液体E中的溶质是一种重要的调味品，常用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋．在气体K中点燃固体H的细丝时，H剧烈燃烧，火星四射．试回答：
（1）写出指定物质的化学式：AFe₂O₃、BHCl、JCaCO₃、LFe₃O₄．
（2）写出A与F反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C转化为D反应的化学方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

Answer 1

分析 根据题目中的信息“无色液体E中的溶质是一种重要的调味品，常用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋”，则推测E为氯化钠；根据“在气体K中点燃固体H的细丝时，H剧烈燃烧，火星四射”，则推测K为氧气，H为铁，结合图框知L为四氧化三铁；结合图框，则推测红色粉末A为氧化铁，则B为稀盐酸、C为氯化铁、D为氢氧化铁、F为一氧化碳、G为二氧化碳、J为碳酸钙，代入检验，符合题意．

解答 解：根据题目中的信息“无色液体E中的溶质是一种重要的调味品，常用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋”，则推测E为氯化钠；根据“在气体K中点燃固体H的细丝时，H剧烈燃烧，火星四射”，则推测K为氧气，H为铁，结合图框知L为四氧化三铁；结合图框，则推测红色粉末A为氧化铁，则B为稀盐酸、C为氯化铁、D为氢氧化铁、F为一氧化碳、G为二氧化碳、J为碳酸钙，代入检验，符合题意．故：
（1）根据分析可知：A为氧化铁，B为稀盐酸、J为碳酸钙、L为四氧化三铁，故其化学式分别为：Fe₂O₃、HCl、CaCO₃、Fe₃O₄．
（2）根据分析可知：红色粉末A为氧化铁，F为一氧化碳，则A与F反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
C是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
故答案为：
（1）HCl、CaCO₃、Fe₃O₄．
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

点评 本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．