Question

5．已知Na₂CO₃样品中含有少量的NaCl杂质，化学兴趣小组为测定Na₂CO₃样品的纯度，设计如下实验：

（1）在①步操作中观察到的现象有白色沉淀生成加入过量CaCl₂溶液的目的是除净碳酸钠．
（2）滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙．
（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出碳酸钠样品的纯度将偏小（填偏大、偏小、不受影响）．
（4）根据实验数据计算样品中碳酸钠的质量（保留一位小数）．

Answer 1

分析 根据题目给出的流程图和信息：当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤渣是碳酸钙，滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙；若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余；根据白色固体碳酸钙是10g，可以求出碳酸钠的质量，然后根据质量分数公式求碳酸钠的质量分数．

解答 解：
（1）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故答案为：有白色沉淀生成；加入过量CaCl₂溶液的目的是除净碳酸钠；
（2）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此滤液Y中的溶质是氯化钠和氯化钙，故答案为：氯化钠和氯化钙
（3）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余故答案为：偏小
（4）设碳酸钠的质量为x
     Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
    106             100
    x               10g     
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g   
碳酸钠的质量是10.6g．
答案：
（1）有白色沉淀生成；除净碳酸钠；
（2）氯化钠和氯化钙；
（3）偏小；
（4）样品中碳酸钠的质量为10.6g．

点评 本题属于实验探究题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；有关的计算要准确，本考点主要出现在填空题和实验题中．