题目内容

1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．
如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

分析 （1）A．加入三种溶液的顺序可以调整，但是氯化钡必须在加入碳酸钠溶液之前加入；
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀；
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（3）氨气溶于水形成的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（4）流程Ⅲ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）A．加入三种溶液的顺序可以调整，但是氯化钡必须在加入碳酸钠溶液之前加入，该选项说法不正确；
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确．
故填：BC．
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）氨气溶于水形成的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
故填：使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（4）流程Ⅲ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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12．合金中除含金属外，也可以含有非金属．已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种．小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究．
【查阅资料】
（1）硅不能与盐酸反应．
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体．硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁．
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅．
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁和硅．
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
实验一①取一定量的合金粉末，加过量
的稀盐酸，充分反应后过滤		粉末部分溶解，并有无色气体放出粉末中还含有硅
②取步骤①所得滤渣，加过量
的氢氧化钠溶液，充分反应		滤渣部分溶解，并有无色气体放出
实验二1、取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤．
2、取滤渣，加盐酸或硫酸		略粉末中还含有镁
【实验结论】猜想三正确．
13．下图所示实验操作中正确的是（　　）
A．
测量溶液的pH		B．
移走蒸发皿		C．
倾倒液体		D．
稀释浓硫酸
10．用化学用语或数字填空：
（1）2个硫酸根离子2S${{O}_{4}}^{2-}$；（2）标出五氧化二磷中磷元素的化合价$\stackrel{+5}{P}$2O5．
17．下列各物质的化学名称、俗名、化学式以及该物质的分类均正确的是（　　）
A．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、酸B．汞、水银、Ag、金属单质
C．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱D．乙醇、酒精、C2H5OH、有机化合物
6．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．  下列有关说法正确的是（　　）
A．沉淀池中的反应物共含有四种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
13．根据下列实验内容，回答下列问题
（1）实验二反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈碱性；
（2）实验三中的实验现象是黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色；
（3）实验结束后，将三个实验的所有废液倒入一个干净烧杯里，只得到蓝色溶液，则溶液中可能含有的离子是氢离子，为验证其是否存在，下列物质可行的是ABC．
A．Zn 粒          B．CuO          C．Cu（OH）2 D．BaCl2             E．AgNO3．
10．金属在生产、生活中广泛应用．
金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于化学变化（填写“物理”、“化学”．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择锌块（选填“铜块”“锌块”或“铅块”）．
11．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
（1）分析下列与食品有关的物质，回答问题：
①碳酸饮料中常加入防腐剂--苯甲酸（C6H5COOH）．该防腐剂属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
②常用的食品干燥剂--生石灰（如图），其干燥吸水的原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．分析图中“不可食用”的原因是生石灰遇水放出大量热会灼伤食道（写一点）．
③常用的食品脱氧剂--还原性铁粉，其脱氧原理是：
常温下铁与氧气，水 共同作用而生锈．如何检验脱氧剂是否完全变质加入稀盐酸
（2）表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名  称洁厕灵活氧彩漂漂白精
功  能有效清除污垢与异味漂洗使衣物色彩鲜艳快速漂除衣物污渍
有效成分HClH2O2NaClO
①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用A（填标号）．
A．pH试纸    B．酚酞溶液 C．石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．你的依据是质量守恒定律．

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