题目内容

11．“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
（1）分析下列与食品有关的物质，回答问题：
①碳酸饮料中常加入防腐剂--苯甲酸（C6H5COOH）．该防腐剂属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
②常用的食品干燥剂--生石灰（如图），其干燥吸水的原理是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．分析图中“不可食用”的原因是生石灰遇水放出大量热会灼伤食道（写一点）．
③常用的食品脱氧剂--还原性铁粉，其脱氧原理是：
常温下铁与氧气，水 共同作用而生锈．如何检验脱氧剂是否完全变质加入稀盐酸
（2）表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名  称洁厕灵活氧彩漂漂白精
功  能有效清除污垢与异味漂洗使衣物色彩鲜艳快速漂除衣物污渍
有效成分HClH2O2NaClO
①不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用A（填标号）．
A．pH试纸    B．酚酞溶液 C．石蕊溶液
②往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，观察到的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为Cl2．你的依据是质量守恒定律．

分析 （1）①含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物；
②根据氧化钙的性质可知，氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，可做干燥剂；
③根据还原性铁粉的作用除掉了氧气和水分析；
（2）①运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；溶液的酸碱度用pH表示，常用的测定方法是使用pH试纸；
②由表格可知“彩漂液”主要成分为双氧水，加入二氧化锰作催化剂，可以快速产生气泡
③依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解．

解答 解：（1）①含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物，故填有机物；
②氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，故可做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；因氧化钙能吸收水生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，故食物中如混入，则生石灰遇水放出大量热会灼伤食道；
③由于铁粉是黑色的粉末，与氧气、水反应生成铁锈（氧化铁），起到脱氧保鲜的作用；铁与稀盐酸反应有气泡产生，因此加入稀盐酸可检验脱氧剂是否完全变质．
（2）①“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑；
溶液的酸碱度一般用pH表示，pH＜7时，溶液显酸性，pH＞7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性；，常用的测定方法是使用pH试纸，测量时用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较所得的数值就是溶液的pH，故A可测定“洁厕灵”的酸碱度；B、C只能从颜色变化中辨别酸碱，但不能测定酸碱度，故选A；
②因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．
故X是Cl2
故答案为：（1）①有机物； ②CaO+H2O═Ca（OH）2，生石灰遇水放出大量热会灼伤食道；  ③氧气，水；加入稀盐酸；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；  A；②有气泡冒出；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；③Cl2；质量守恒定律．

点评 生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活．

练习册系列答案
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1．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．
如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整
B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（2）在流程Ⅰ中，加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
2．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中不正确的是（　　）
A．B．
C．D．
19．一氧化氮是大气污染物之一，但少量一氧化氮在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．一氧化氮难溶于水，密度比空气略大，通常条件下极易与氧气反应，生成一种红棕色的气体．实验室收集一氧化氮的装置是（　　）
A．B．C．D．
6．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、对物质的认识B、食品安全
①氯化钠是由离子构成的物质
②CO与CO2元素组成相同，具有相似的化学性质
③氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，都属于碱		①用大量亚硝酸钠腌制肉制品延长保质期
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③适量补充维生素A防止夜盲症
C、对现象的认识D、化学学科的价值
①花香四溢，说明分子在不断运动
②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生
③电解水生成氢气和氧气的质量比为1：2		①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
A．AB．BC．CD．D
16．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯；②分液漏斗．
（2）用 高 锰 酸 钾 制 氧 气 选 用 的 发 生 装 置 是A （ 选 填 序 号 ），反 应 的 化 学 方 程 式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若 B 装置中固体为锌粒，液体为稀硫酸，可制 H2，要获得干燥的 H2，应先将气体通过盛有浓硫酸的 D 装置，再用 E 装置收集，收集时气体应从a（选填“a”或“b”）端通入．
（4）实验室可用 B 装置或 C 装置制 CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应．C 装置相对于 B装置的优点是能使反应随时进行或停止．
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A．烧碱属于碱，故纯碱也是碱
B．生铁比铁硬，故黄铜比铜硬
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纤维编号①②③
灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味
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