Question

2．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热．
Ⅱ．将xgKClO₃与1.0g CuO均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，有关实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2质量
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	0.013mg
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	0.023mg
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	0.044mg

本实验中，测量O₂质量应用了如图的装置．根据实验装置实验所依据的原理是锥形瓶与反应物减少的质量即生成氧气的质量．
实验结论：在相同条件下，反应物的浓度越大，双氧水分解得越快．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，氯酸钾在二氧化锰催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，进行实验时要注意控制变量，保证氯酸钾的质量相同；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，根据质量差计算生成氧气的质量，根据实验确定在条件相同的条件下，反应物的浓度越大，双氧水的分解越快，据此解答．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气，进行实验时要注意控制变量，保证氯酸钾的质量相同，故x是3.0，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.0g；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，锥形瓶与反应物减少的质量即生成氧气的质量，根据实验确定在条件相同的条件下，反应物的浓度越大，双氧水的分解越快，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，锥形瓶与反应物减少的质量即生成氧气的质量，反应物的浓度越大．

点评 本题考查的是化学反应速率的影响因素的实验探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．