题目内容
13．兴趣小组的同学用pH试纸测定本地雨水（或自来水）的酸碱度，得到它的pH＜7，然后将它们加热煮沸、冷却后，测得其pH增大（填“增大”或“减小”）．分析 根据空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性解答．
解答 解：正常的雨水呈弱酸性，因为空气中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸显酸性酸性较弱．pH＜7；碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，将它们加热煮沸、冷却后，酸性减弱，测得其pH增大．
答案：＜增大
点评 解答本题的关键是要掌握二氧化碳的性质和防止环境污染的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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3．在一密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量（g） | 20 | 1 | 0 | 2 |
| 反应后质量（g） | a | 10 | 8 | 2 |
| A． | X为反应物 | B． | W可能是催化剂 | ||
| C． | a=3 | D． | 该反应生成10g Y物质 |
1．
人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清．
（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体．完成下表：
（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2．若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少？（写出计算过程）
人类的日常生活和工农业生产离不开水．（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清．
（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体．完成下表：
| / | 气体体积 | 用燃着的木条检验气体时的现象 |
| 正极端玻璃管 | 5mL | 木条燃烧更旺 |
| 负极端玻璃管 | 10mL | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 |
8．下列物质的名称、俗名、化学式完全正确的一组是（ ）
| A． | 碳酸钠、纯碱、小苏打、Na2CO3 | B． | 碳酸钙、生石灰、石灰石、CaCO3 | ||
| C． | 氢氧化钠、烧碱、火碱、苛性钠、NaOH | D． | 氢氧化钙、熟石灰、碱石灰、Ca（OH）2 |
18．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  蒸发食盐溶液 | C． |  点燃酒精灯 | D． |  滴加液体药品 |
2．
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
Ⅱ．将xgKClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有关实验数据记录如下：
本实验中，测量O2质量应用了如图的装置．根据实验装置实验所依据的原理是锥形瓶与反应物减少的质量即生成氧气的质量．
实验结论：在相同条件下，反应物的浓度越大，双氧水分解得越快．
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
Ⅱ．将xgKClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有关实验数据记录如下：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2质量 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 0.013mg |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 0.023mg |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 0.044mg |
实验结论：在相同条件下，反应物的浓度越大，双氧水分解得越快．
