题目内容

14．A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如图所示，其中A是黑色粉末、B是红棕色粉末（一种铁矿石主要成分），C常温下为气体，G是一种盐．请回答下面问题：
（1）物质B的化学式：Fe2O3．
（2）反应①的反应类型属于置换反应．
（3）反应①的化学方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
（4）反应②的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

分析 根据A～H是初中化学常见的物质，B是红棕色粉末（一种铁矿石主要成分），所以B是氧化铁，A是黑色粉末，C常温下为气体，氧化铁和A反应会生成C和D，所以A是碳，C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E反应会生成盐G，所以E是酸，可以是盐酸，G就是氯化铁，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A～H是初中化学常见的物质，B是红棕色粉末（一种铁矿石主要成分），所以B是氧化铁，A是黑色粉末，C常温下为气体，氧化铁和A反应会生成C和D，所以A是碳，C是二氧化碳，D是铁，氧化铁和E反应会生成盐G，所以E是酸，可以是盐酸，G就是氯化铁，经过验证，推导正确，所以B是Fe2O3；
（2）反应①是氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应类型属于置换反应；
（3）反应①是氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（4）反应②是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：（1）Fe2O3；
（2）置换；
（3）3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
4．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是甲同学．指出其余同学操作上的错误及后果乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；、丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论不正确（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）碳酸钠显碱性．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH＞5（填“＜”、“＞”、“=”）．
5．用化学符号填空：
（1）葡萄糖注射液中的溶质C6H12O6；
（2）天然存在的最硬的物质C；
（3）烙制糕点发酵粉的主要成分NaHCO3；
（4）保持氧气化学性质的最小粒子O2．
2．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
Ⅱ．将xgKClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有关实验数据记录如下：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2质量
Ⅰ50.0g1%0.1g0.013mg
Ⅱ50.0g2%0.1g0.023mg
Ⅲ50.0g4%0.1g0.044mg
本实验中，测量O2质量应用了如图的装置．根据实验装置实验所依据的原理是锥形瓶与反应物减少的质量即生成氧气的质量．
实验结论：在相同条件下，反应物的浓度越大，双氧水分解得越快．
9．下列物质可用于区别软水和硬水的是（　　）
A．肥皂水B．氯化钠C．氯化钙D．稀盐酸
19．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．图中表示化合物的是“”
B．反应物与生成物均由分子构成
C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1
D．反应前后原子的种类和数目保持不变
6．化学与生活密切相关．生活中，下列做法不合理的是（　　）
A．南来之水，来之不易，我们应更加珍惜水资源
B．践行低碳生活，我们可以从节约每一张纸做起
C．变废为宝，污水处理达标后可用于城市绿化带浇灌
D．健康是金，青少年要多服用各种补钙剂，预防甲状腺疾病
3．酸、碱、盐都是重要的化合物．请回答下列有关问题：

（1）酸和碱能发生中和反应，其水溶液都能使酸碱指示剂变色．请再写一条酸碱在组成或性质方面的共同点：组成上都含有氢元素；性质上都可以和某些盐或氧化物反应．
（2）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
（3）如图1是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠反应溶液pH变化图象．图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaCl NaOH．
（4）为了探究酸碱中和反应中是否放热，某同学设计了如图2所示的实验装置．
    ①请你分析这个实验的不足之处并加以改进？
    ②改进后，观察到的什么现象说明中和反应放热？
（5）某品牌纯碱中含杂质NaCl，小明同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图3．纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g？该样品中含杂质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
4．葡萄酒中含有多酚、皂角苷等有益物质，具有软化血管、抗血栓的作用，成年人适度饮用有益健康．
（1）向2mL白葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，其溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的香气，能闻到香气说明分子总在不断运动．

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