题目内容

12．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要就是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程．

（1）贝壳主要成分的化学式是CaCO3；
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作时，应注意液面低于滤纸边缘．（写出一点即可）
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，该反应属于分解反应（填反应类型）．
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②CaO+H2O═Ca（OH）2、③Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

分析 根据已有的知识进行分析，贝壳的主要成分是碳酸钙，过滤时分离不溶性固体和液体的方法，电解镁的反应属于分解反应，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水．

解答 解：（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）经过操作a得到了溶液和氢氧化镁的沉淀，该操作时分离的不溶性固体和液体，是过滤操作，在操作中要注意“一贴、两低、三靠”，“两低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处，装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁；
故填液面低于滤纸边缘
（3）电解镁的反应属于分解反应；故填分解反应；
（4）②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
③氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．

点评 本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行

练习册系列答案
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2．预防贫血病需适量补充的元素是（　　）
A．碘B．钙C．铁D．硒
3．在一密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
物质XYZW
反应前质量（g）20102
反应后质量（g）a1082
A．X为反应物B．W可能是催化剂
C．a=3D．该反应生成10g Y物质
20．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．
向一定质量稀硫酸中滴加水
C．
向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．
高温煅烧一定质量的石灰石
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．在点燃氢气之前先验纯B．用量筒稀释浓硫酸
C．使用广口瓶盛放氯化钠溶液D．将氢氧化钠放在天平的右盘上称量
17．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成白色固体
B．蜡烛在空气中和氧气中燃烧时火焰颜色相同
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑
D．木炭燃烧生成二氧化碳
4．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
【猜想或假设】溶液的pH可能为①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的②③（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是甲同学．指出其余同学操作上的错误及后果乙用蒸馏水润湿pH试纸了，测试结果就不准了；、丙把pH试纸浸入溶液了，会污染试剂．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论不正确（填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）碳酸钠显碱性．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH＞5（填“＜”、“＞”、“=”）．
1．人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）取2个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中1个烧杯中加入3药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置一段时间，观察到的现象是加过明矾的浑浊水样比未加的要澄清．
（2）如图所示，在电解器玻璃管内加满水，接通直流电源，一段时间后切断电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体．完成下表：
/气体体积用燃着的木条检验气体时的现象
正极端玻璃管5mL木条燃烧更旺
负极端玻璃管10mL气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（3）工业上可以利用甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应来制取氢气，化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2．若用该方法制取150kg氢气，消耗甲烷的质量是多少？（写出计算过程）
2．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热．
Ⅱ．将xgKClO3与1.0g CuO均匀混合加热．
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；Ⅱ中x的值应为3.0g．
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，有关实验数据记录如下：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2质量
Ⅰ50.0g1%0.1g0.013mg
Ⅱ50.0g2%0.1g0.023mg
Ⅲ50.0g4%0.1g0.044mg
本实验中，测量O2质量应用了如图的装置．根据实验装置实验所依据的原理是锥形瓶与反应物减少的质量即生成氧气的质量．
实验结论：在相同条件下，反应物的浓度越大，双氧水分解得越快．

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