题目内容
8．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
| A． | 10% | B． | 9.8% | C． | 83.3% | D． | 49% |
分析 根据表中的数据分析可知，10g 的稀硫酸完全反应消耗的锌的质量为：10g-9.35g=0.65g，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．
解答 解：由表中的数据可知，10g 的稀硫酸完全反应消耗的锌的质量为：10g-9.35g=0.65g，
设10g稀硫酸中溶质质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
0.65g x
$\frac{65}{98}=\frac{0.65g}{x}$ 解得：x=0.98g
稀硫酸中溶质质量分数为 $\frac{0.98g}{10g}×100%$=9.8%
由以上计算可知B正确．
故选B．
点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．
练习册系列答案
相关题目
18．如表是一种市售自热米饭的营养成分表，回答：
（1）图中的糖类是指淀粉（填“淀粉”、“油脂”）；
（2）图中能提供能量的营养素有糖类、蛋白质和油脂，除水外，没有涉及的营养素是维生素；
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2，并放热，反应的化学方程式2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2．检验发热包中是否含有铁粉的方法是：取少量发热包中固体，加入稀盐酸，若若有气泡产生，静止后上层清液为浅绿色，则含有铁粉．
| 营养素 | 每份含量 |
| 蛋白质 | 29.6g |
| 油脂 | 23.5g |
| 淀粉 | 104.7g |
| 钠 | 814mg |
| 钙 | 130mg |
（2）图中能提供能量的营养素有糖类、蛋白质和油脂，除水外，没有涉及的营养素是维生素；
（3）自热米饭的发热包中有铁粉、镁粉、碳粉等物质，使用时，镁粉和H2O、O2反应生成Mg（OH）2，并放热，反应的化学方程式2Mg+2H2O+O2=2Mg（OH）2．检验发热包中是否含有铁粉的方法是：取少量发热包中固体，加入稀盐酸，若若有气泡产生，静止后上层清液为浅绿色，则含有铁粉．
16．下列处理事故的方法错误的是（ ）
| A． | 厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 | |
| B． | 电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭 | |
| C． | 图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭 | |
| D． | 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 |
13．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途．化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．
【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分．
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格．
【得出结论】猜想三正确．
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：C实验中将pH试纸直接浸入待测液．
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀．
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确．
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．
【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分．
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格．
| 实验方案 | A | B | C | D |
| 实验操作 |  |  |  |  |
| 实验现象 | 无气泡产生 | 产生白色沉淀 | 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 |
| 实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 |
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：C实验中将pH试纸直接浸入待测液．
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀．
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确．
为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10克放入如图盛有足量稀硫酸的锥形瓶中（发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．实验过程中测得发生反应前装置的总质量为52.8克，测得发生反应后装置的总质量减少为52.6克，