Question

19．若用93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液进行电解水实验．
（1）水电解实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）正极上产生3.2g氧气时，所得硫酸钠溶液的质量分数为5.2%．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析．
（2）根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的水的质量，进而求算所得溶液中硫酸钠的质量分数．

解答 解：（1）水通电电解生成氢气和氧气，由于反应前后元素的种类不变，证明水是由氢元素和氧元素组成的．故填：氢元素和氧元素；
（2）设生成3.2g氧气时参加反应的水的质量为x
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
 36                       32
 x                       3.2g
$\frac{36}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=3.6g
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为$\frac{93.6g×5%}{93.6g-3.6g}$×100%=5.2%
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．