Question

20．向320g硫酸铜溶液中，逐滴加入80g 氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成9.8g沉淀．计算：
（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量．
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式结合沉淀的质量，计算出硫酸铜的质量，从而求出原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）恰好完全反应后，所得溶液的质量为320g+80g-9.8g=390.2g；故填：390.2g；
（2）设硫酸铜质量为x，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160                                     98
x                                        9.8g
$\frac{160}{x}=\frac{98}{9.8g}$
x=16g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为$\frac{16g}{320g}×100%$=5%．
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．