Question

17．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10克放入如图盛有足量稀硫酸的锥形瓶中（发生反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．实验过程中测得发生反应前装置的总质量为52.8克，测得发生反应后装置的总质量减少为52.6克，
求：（1）反应生成氢气多少克？
（2）该合金中锌的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，氢气的质量为：52.8g-52.6g=0.2g
设该合金样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
该合金中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：（1）反应生成氢气为0.2g
（2）该合金中锌的质量分数为65%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．