题目内容
15．味精是一种广泛应用的调味品，其发现、制造、使用已有100多年的历史．味精有效成份为谷氨酸钠，化学式C5H8NO4Na，熔点232℃，20℃溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 谷氨酸钠中含有5种元素 | |
| B． | 熔点232℃为化学性质 | |
| C． | 20℃时100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液 | |
| D． | 谷氨酸钠中钠元素的质量分数为13.6% |
分析 A、根据谷氨酸钠化学式的含义进行分析判断．
B、物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质．
C、根据题意，20℃溶解度71.7g，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．
解答 解：A、谷氨酸钠是由碳、氢、氮、氧、钠五种元素组成的，故选项说法正确．
B、熔点232℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项说法错误．
C、20℃溶解度71.7g，则20℃时100g水最多溶解71.7g谷氨酸钠，20℃时100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液，故选项说法正确．
D、谷氨酸钠中钠元素的质量分数为$\frac{23}{12×5+1×8+14+16×4+23}×$100%≈13.6%，故选项说法正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、溶解度的概念等进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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3．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 水结冰是物理变化 | |
| B． | 水结冰后水分子仍在不断运动 | |
| C． | 水结冰体积增大是因为水分子变大了 | |
| D． | 水结冰后水分子结构不变 |
10．某探究性课堂，老师提供了碳粉、氢氧化钠、硝酸铵、氧化铜、氯化钠、铁粉六种物质，并对它们依次编号，要求同学用简便的方法鉴别．
【观察发现】①～③号为黑色粉末，④～⑥号均是白色固体；
【讨论分析】①～③号一定是碳粉、铁粉或未知物X，则X的化学式为CuO；
【设仟实验】（1）为将黑色粉未鉴别，设计了如下实验：
（2）为将白色固体鉴别，设计了如下实验：
【观察发现】①～③号为黑色粉末，④～⑥号均是白色固体；
【讨论分析】①～③号一定是碳粉、铁粉或未知物X，则X的化学式为CuO；
【设仟实验】（1）为将黑色粉未鉴别，设计了如下实验：
| 实睑步骤 | 预计现象 | 结论 |
| 分别取①～③号黑色粉 末，加入足量的稀盐酸 | ①号粉末全部溶解且溶液变成蓝色； ②号粉末全部溶解，溶液由无色变为浅绿色且有气泡产生； ③号无明显变化 | ①号粉末是X ②号粉末是铁粉 ③号粉末是碳粉 |
| 实验步骤 | 预计现象 | 结论 |
| I．分别取④～⑥号白色固体，加人熟石灰，研磨 | ④号固体有刺激性气味气体产生，其它无明显变化 | ④号是硝酸铵，其中涉及反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑ |
| Ⅱ．加水溶解 | ⑤号溶液温度升高，⑥号无明显变化 | ⑤号固体是氢氧化钠 |
20．1000g含Fe2O380%的赤铁矿（其余20%的物质中不含Fe元素），含有多少Fe元素（ ）
| A． | 800g | B． | 700g | C． | 560g | D． | 112g |
7．某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑．小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种．为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③②⑤ | C． | ①④②⑤ | D． | ③①②⑤ |
如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属．请回答下列问题：
5．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ）
| A． | 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，因此它们的性质都相同 | |
| B． | CO和CO2都有还原性，且密度都比空气大 | |
| C． | 浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 | |
| D． | NH4NO3、（NH4）2SO4、NH4Cl殾能与NaOH反应，放出NH3 |