题目内容
3．下列叙述错误的是（ ）| A． | 水结冰是物理变化 | |
| B． | 水结冰后水分子仍在不断运动 | |
| C． | 水结冰体积增大是因为水分子变大了 | |
| D． | 水结冰后水分子结构不变 |
分析 A、根据水结冰的过程中只是水的状态发生了变化，没有新物质生成解答；
B、水分子在任何情况下，都是在不断运动的
C、根据分子的性质解答；
D、根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同解答．
解答 解：
A、水结冰的过程中只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化．故对；
B、水分子在任何情况下，都是在不断运动的，故对；
C、水结冰体积膨胀，是因为水分子间的间隔随着温度的改变而改变，而不是水分子体积变大，故错误；
D、水结冰是物理变化，水分子不变，故对．
答案：C
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
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13．下面是五种粒子的结构示意图，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 图中表示阴离子的是c、e | |
| B． | 图中表示阳离子的是b | |
| C． | 图中粒子共代表了四种元素 | |
| D． | 若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们形成的化合物化学式为XY2 |
11．下列实验操作中，能达到实验目的是（ ）
| A． | 粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热 | |
| B． | B用湿润的PH试纸准确测得某地雨水的PH为4.6 | |
| C． | 用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | |
| D． | 只需滴加无色酚酞试液就能区分氢氧化钠和碳酸钠溶液 |
18．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．
15．味精是一种广泛应用的调味品，其发现、制造、使用已有100多年的历史．味精有效成份为谷氨酸钠，化学式C5H8NO4Na，熔点232℃，20℃溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 谷氨酸钠中含有5种元素 | |
| B． | 熔点232℃为化学性质 | |
| C． | 20℃时100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液 | |
| D． | 谷氨酸钠中钠元素的质量分数为13.6% |
12．
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-、OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：（1）由pH变化图象可知，在t1时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl-、OH-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
| 主要成分 | 主要成分的相对分子质量 | 建议每次服用剂量/g |
| Al（OH）3 | 78 | 0.25 |
| NaHCO3 | 84 | 0.5 |
13．某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是硝酸钾．
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是②[填烧杯编号]．
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：升高温度．
（4）图2是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示氯化钠的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于（填大于、小于或等于）氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数．
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）的变化见下表：
| 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
| NaCl（g） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3（g） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |