题目内容

5．小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液（如图所示），询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂．于是她对溶液的成分进行了以下探究．
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种．
【查阅资料】①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性；
②碳酸氢钙可溶于水；
③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验；
实验步骤实验现象实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH 两种溶液的pH均大于7两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2：均有气泡产生两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：滴加适量氯化钙溶液1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象1号溶液是Na2CO3溶液
2号溶液是NaHCO3溶液．
【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

分析 【设计方案并进行实验】
氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，pH都大于7，氯化钠溶液和硫酸钠溶液都显中性，pH都等于7；
碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应都生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠不能和氯化钙反应；
【实验反思】
氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水．

解答 解：【设计方案并进行实验】
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性的溶液，pH都大于7，氯化钠溶液和硫酸钠溶液都是显中性的溶液，pH都等于7，分别测定两种溶液的pH，两种溶液的pH均大于7，说明两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液；
碳酸氢钠、碳酸钠都能够和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
滴加适量氯化钙溶液，1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象，说明1号溶液是Na2CO3溶液，2号溶液是NaHCO3溶液，实验过程如下表所示：

实验步骤实验现象实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH 两种溶液的pH均大于7两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2：均有气泡产生两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：滴加适量氯化钙溶液1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象1号溶液是Na2CO3溶液
2号溶液是NaHCO3溶液．
【实验反思】
氢氧化钠溶液变质，是因为和空气的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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②NaOH（粉末）     HCl（稀）
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