Question

16．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠（假设不含其它杂质）．某化学兴趣小组为了测定故置于空气中的氢氧化钠的变质程度．他们用氢氧化钠样品和稀盐酸完成了如图实验．试计算：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析产生气体的质量；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应生成了二氧化碳，由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再求出氢氧化钠的质量，即可求出样品中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生气体的质量200g+17.3g-215.1g=2.2g；故填：2.2；
（2）样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                       44
x                                         2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数是=$\frac{17.3g-5.3g}{17.3g}×$100%=69.4%
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为69.4%．

点评 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．