题目内容

20．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们的化学性质既有相似之处，又有不同之处，如图体现了酸类物质的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同，结合此图回答下列问题．

（1）稀硫酸中阳离子的符号是H+，图中只生成盐和水的反应有③④（填序号）．
（2）图中①的现象是红．
（3）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是Na2CO3（填化学式）．
（4）若此酸为稀硫酸，反应②、③的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（5）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶剂的质量是92.0g．

分析 （1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据各反应的生成物进行分析解答．
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；
（3）根据酸、碱的化学性质进行分析解答．
（4）根据反应的反应物、生成物进行分析解答．
（5）稀硫酸中含有水，稀硫酸和氧化铁、氧化铜反应时都能生成水，这些水的质量和就是反应后所得溶液中溶剂的质量．

解答 解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+；③氧化铁与酸反应生成盐和水，⑤氢氧化钠与酸反应生成盐和水，符合题意．
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；
（3）Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意．
（4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（5）100g质量分数为9.8%的稀硫酸中水的质量为：100g-100g×9.8%=90.2g；
100g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，
9.8g硫酸中的氢元素质量为：9.8g×$\frac{2}{98}$×100%=0.2g，
硫酸中的0.2g氢元素完全转化成了水，
由水的化学式H2O可知，2H→H2O，即2→18，
设0.2g氢元素转化成水的质量为X，
则有，2：18=0.2g：X，
X=1.8g，
所以反应后所得溶液中溶剂的质量是：90.2g+1.8g=92.0g．
故答案为：（1）H+；③④；（2）红；（3）Na2CO3（合理即可）；（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（合理即可）；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（5）92.0．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
11．金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：
实验一实验二实验三
实验操作将钯丝伸入稀盐酸将银丝伸入PdCl2溶液将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象无明显现象银丝表面析出固体   溶液中出现白色沉淀无明显现象
由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
A．氢之前B．银和铂之间C．氢和银之间D．铂之后
12．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．梅花飘香----分子在不断的运动
B．热胀冷缩----分子的大小随温度的改变而改变
C．给轮胎充气----分子之间有间隔
D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快----温度高，分子运动快
8．下列实验室制取氧气的操作，先后顺序不规范的是（　　）
A．先检验装置的气密性，再加入药品
B．先盖上玻璃片，再从水槽中取出集气瓶，正放
C．先固定发生装置，再点燃酒精灯
D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中拿出
15．分类是化学研究的一种主要方法．现有：①液氧②空气③二氧化硫④氯化钠⑤啤酒⑥氧化汞⑦白磷，等物质．其中：
（1）属于单质的是①⑦（填序号），它们的共同特点是都是由一种元素组成的纯净物．
（2）可将②、⑤归为一类，从分子角度看，其原因是都由不同分子构成．
（3）属于氧化物的是③⑥（填序号），其中由离子构成的是NaCl（写化学式）．
5．小红发现实验台上有两瓶标签破损的无色溶液（如图所示），询问老师，确认溶液是初中化学实验用剩的两种化学试剂．于是她对溶液的成分进行了以下探究．
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【作出猜想】可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液中的任意两种．
【查阅资料】①Na2CO3溶液、NaHCO3溶液呈碱性，NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性；
②碳酸氢钙可溶于水；
③2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【设计方案并进行实验】分别取少量瓶中溶液进行以下实验；
实验步骤实验现象实验结论
实验1：分别测定两种溶液的pH 两种溶液的pH均大于7两瓶溶液一定不是NaCl溶液、Na2SO4溶液
实验2：均有气泡产生两瓶溶液分别是NaHCO3溶液和Na2CO3溶液．写出Na2CO3溶液与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
实验3：滴加适量氯化钙溶液1号试管中出现白色沉淀，2号试管中无明显现象1号溶液是Na2CO3溶液
2号溶液是NaHCO3溶液．
【实验反思】小红经过分析认为1号溶液还可能是变质的氢氧化钠溶液，写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
12．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．（提示：①在溶液中，Fe 与Fe3+ 能发生反应生成Fe2+．②在溶液中，Fe2+与 H2O2 能发生反应生成Fe3+）．

（1）沉淀1中含有的金属单质是Cu、Fe．
（2）写出铁屑与废液中三氯化铁发生反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．写出加入过氧化氢溶液后，其与Fe2+反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是BD（填字母）．
A．BaCl2       B．BaCO3        C．NaOH         D．Ba（OH）2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，加入Na2SO4溶液（或硝酸银溶液），如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净．
（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为蒸发浓缩（或蒸发、加热、加热蒸发等）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
9．在2016年里约奥运会入场式上，中国体育代表团的服装颜色被调侃为“番茄炒蛋”．“番茄炒蛋”是寻常百姓家中的大众菜肴，这道菜中含有多种营养素，如番茄可以补充维生素、鸡蛋富含蛋白质．缺乏维生素C，会引起坏血病，因此需要均衡膳食．
10．江西省各地的共享单车方便了人们的出行，作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求．如图是一款共享单车的示意图．
（1）所标物质中，属于有机合成材料的是塑料、合成橡胶；
（2）要防止单车链条生锈，你的建议是涂油；
（3）根据合金与组成它的纯金属的性能对比，单车车架不用纯铝，而用铝合金的原因是铝合金硬度（或强度）比纯铝的大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网