题目内容

4．研究和控制化学反应条件有重要意义．同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110405200
220305100
33020567
（1）取用二氧化锰的仪器是B（填编号）．

（2）写出上述反应的文字表达式：过氧化$\stackrel{二氧化锰}{→}$氢水+氧气．
（3）实验3中，加入的二氧化锰质量应为5g．
（4）相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明双氧水的浓度越大，反应速率越快．
【注意：若答对第（5）小题奖励4分，全卷总分不超过60分】
（5）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图中装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，请设计改进实验证明加热双氧水也可产生氧气：用排水法收集氧气并检验．

分析 根据二氧化锰是固体粉末选择取用装置进行分析；
双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；
根据题目中提供的数字结合实验是探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响分析数据；
根据数据分析实验结论；
根据在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯及收集纯净气体的方法分析．

解答 解：（1）二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙，故选：B；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故填：过氧化$\stackrel{二氧化锰}{→}$氢水+氧气；
（3）实验探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，加入的二氧化锰质量为5g；其中二氧化锰做催化剂；故填：5；
（4）通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快，所以相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明：相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．故填：双氧水的浓度越大，反应速率越快；
（5）在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以将带火星的木条放在导管口没有复燃；为收集到较纯净的氧气，可以采用排水法收集．
故填：氧气中混有较多的水蒸气；用排水法收集氧气并检验．

点评 催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．

练习册系列答案
相关题目
14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．

（1）下列关于水的说法中，不正确的由：②④（填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物；②清澈、透明的泉水是纯净物；③合理施用农药、化肥．以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中可使其软化；⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所．
（2）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．写出实验室电解水反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

（3）城镇自来水厂生产流程可用如图2表示：
除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药的作用是消毒杀菌．如图3表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
请写出上述反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO．
（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图4为太阳能海水淡化装置示意图．水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C（填字母序号）．
A、分子质量   B、分子种类   C、分子间隔
上述所获取的水为软水（填“硬水”或“软水”）．
15．如图为元素周期表中某一周期元素的信息；请回答下列问题：

①表中磷原子的核电荷数x=15；
②表中其原子具有相对稳定结构的元素名称是氩；
③在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
④镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2；
⑤第三周期第IVA的元素符号为Si．
12．纯净物A可用作气体燃料，在一定条件下，将一定质量的A与80gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成66gC和36gD．
（1）写出C物质的化学式CO2；
（2）参加反应的A物质的质量是44g；
（3）C物质中含有碳元素的质量是36g，D物质中含氢元素的质量是8g，则A物质中一定含有碳、氢元素，其质量比是9：2．
19．将CO、CO2、H2、N2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、足量的石灰水、浓硫酸（浓硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的气体是（　　）
A．N2和COB．H2和N2C．CO2和N2D．只有N2
9．如图所示的化学反应

（1）参加反应的分子个数比：2：1或1：2
（2）每个生成物的分子是有3个原子构成
（3）观察图，你能得到化学变化的微观结论是在化学变化中，分子可分，原子不可分等．（写一个即可）
16．用木炭和氧化铁反应的实验如图．

（1）酒精灯加灯罩的目的集中火焰，提高温度；
（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊原因是一开始排出的是装置内的空气；
（3）继续加热，观察到试管①中的现象为红色的固体变成黑色，相应的化学反应方程式2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑；
（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管．待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出的原因是防止生成的铁重新被氧化．
13．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（　　）
物    质    选用的方法或试剂
A 空气和二氧化碳   燃着的木条
B氧气和二氧化碳   通入澄清石灰水
C硬水和软水   肥皂水
D酒精和水   看颜色
A．AB．BC．CD．D
14．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

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