题目内容
20．
先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．求：
（1）反应中产生氧气的质量为4.8 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．
分析 （1）根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量；
（2）利用氯酸钾分解的化学方程式，计算出混合物中氯酸钾的质量，再计算出原混合物中氯酸钾的质量分数．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应中产生氧气的质量为：16.0g-11.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
∴$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$ 解之得：x=12.25g；
原混合物中氯酸钾的质量分数是：$\frac{12.25g}{16g}×100%$≈76.6%
答：（1）反应中产生氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为分数：76.6%．
点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．根据质量守恒定律，可以求出生成气体的质量，为答题打开突破口．
练习册系列答案
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8．通过观察实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法，下列实验现象和对应的结论正确的是（ ）
| A． |  试管①红色粉末变成黑色，试管②的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性 | |
| B． |  铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明铁的金属活动性强于铜 | |
| C． |  烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应 | |
| D． |  铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是氧化铁 |
15．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（ ）
| A． | 图中表示化合物的是“ ” | |
| B． | 反应物与生成物均由分子构成 | |
| C． | 该反应中生成物两种分子的个数比为2：1 | |
| D． | 反应前后原子的种类和数目保持不变 |
12．
小陈利用如图所示装置进行气体性质的探究实验．A处通入无色气体（可能是H2或CO）；B处玻璃管中盛放黑色粉末CuO，C处试管中盛放澄清石灰水溶液．
（1）根据要求完成下表填写：
（2）实验Ⅰ通过B处的现象已能确定有铜这种产物，还需要在B与C之间加装一个装有无水硫酸铜（填药品名称）的干燥管，就能确定另一产物是水．
（3）实验Ⅱ、Ⅲ的D处导管尖嘴口需用酒精灯点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境．
小陈利用如图所示装置进行气体性质的探究实验．A处通入无色气体（可能是H2或CO）；B处玻璃管中盛放黑色粉末CuO，C处试管中盛放澄清石灰水溶液．（1）根据要求完成下表填写：
| 序号 | 探究实验 | 简答 |
| Ⅰ | 若为H2与CuO的反应 | B处玻璃管观察到现象：出现水珠． |
| Ⅱ | 若为CO与CuO的反应 | B处反应的化学方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2， 发生氧化反应的物质是：CO． |
| Ⅲ | 若为CO2与C 的反应 （B处换成酒精喷灯加热） | B处的黑色粉末逐渐减少，最后消失， D处观察到有蓝色的火焰． |
（3）实验Ⅱ、Ⅲ的D处导管尖嘴口需用酒精灯点燃的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境．
实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：