题目内容

5．化学课上，老师和同学们一起探究氢氧化钠的性质．
取少量氢氧化钠的颗粒放在表面皿上（图1A），一段时间后，将表面皿倒置（图1B），氢氧化钠不掉下来．

【提出问题】氢氧化钠为什么粘上了．
【细致观察】发现氢氧化钠变潮湿了．
【猜想与假设】同学们提出以下猜想：
①可能是氢氧化钠与玻璃反应生成了水．
②可能是氢氧化钠与空气中的N2、O2、CO2反应生成了水．
【查阅资料】玻璃的主要成分为SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应，生成硅酸钠和水．
【设计实验】
（1）小刚设计了图2所示装置验证O2或CO2的反应．
1实验过程中先向玻璃管内充满气体，再加入氢氧化钠固体．检验二氧化碳已充满的方法是把燃烧的木条放在导管口，燃烧的木条熄灭．
2小刚验证氢氧化钠是否与O2反应时，C中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）小丽设计了图3 所示实验装置，验证NaOH是否与N2反应，其中打气筒E和装置F之间连接一些仪器，它们的作用是除去二氧化碳和氧气．
【交流与评价】小芳评价小刚的设计存在问题，没有对玻璃管中水蒸气的影响进行控制．
【解释与结论】在师生的共同努力下，经过探究得出以下结论：
（1）氢氧化钠与O2、N2不反应．
（2）氢氧化钠能与SiO2、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
除上述原因外，NaOH粘在表面皿上，与NaOH易潮解密切相关．

分析 氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能够二氧化硅反应生成硅酸钠和水；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气．

解答 解：【细致观察】发现氢氧化钠变潮湿了．
故填：变潮湿了．
【设计实验】
（1）检验二氧化碳已充满的方法是：把燃烧的木条放在导管口，燃烧的木条熄灭；
验证氢氧化钠是否与O2反应时，C中发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：把燃烧的木条放在导管口，燃烧的木条熄灭；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）如图3所示实验装置，验证NaON是否与N2反应，其中打气筒E和装置F之间连接一些仪器，它们的作用是除去二氧化碳和氧气．
故填：除去二氧化碳和氧气．
【交流与评价】
小芳评价小刚的设计存在问题，没有对玻璃管中水蒸气的影响进行控制．
故填：玻璃管中水蒸气．
【解释与结论】
（2）氢氧化钠能与SiO2、CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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15．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．图中表示化合物的是“”
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C．该反应中生成物两种分子的个数比为2：1
D．反应前后原子的种类和数目保持不变
16．平桥镇紫凝山顶的生态有机黄茶园内，种植的向日葵、硫化菊、波斯菊、格桑花陆续绽放．小柯配制100克溶质质量分数为5%葡萄糖溶液的保鲜液，延长鲜花保鲜时间．下图是小柯配制100克溶质质量分数为5%葡萄糖溶液的操作过程．

请根据小柯操作过程回答：
（1）写出标号仪器的名称：②烧杯；D操作中量筒的规格应为100mL（选填“100mL”或“50mL”或“10mL”）．
（2）F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数无影响（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
13．由A、B两种元素组成的物质中，A、B元素的相对原子质量比7：2，A、B元素的质量比7：3，则该物质是（　　）
A．A2BB．A2B3C．AB2D．A3B2
20．如图是电解水的实验装置，通电后，两电极上都有气体放出．
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（2）该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．这个实验发生物质变化的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
10．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应．
甲同学进行了实验一，观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测得反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应．
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一个大烧杯中，静置、再将实验探究一所得溶液逐滴加入其中，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
丙同学将一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，在大烧杯中还可观察到的现象是溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．
17．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到木棍变黑；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有发热的感觉；
（3）质量为65g的锌与足量稀硫酸反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
14．阅读以下内容并回答问题．
天然气水合物（Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate）是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧，所以又称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”．天然气水合物甲烷含量高，燃烧污染小，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源．目前，30多个国家和地区已经进行“可燃冰”的研究与调查勘探，最近两年开采试验取得较大进展．2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功．
（1）煤、石油、天然气通常被称为化石燃料．
（2）“可燃冰”的主要可燃成分为甲烷（填名称），是一种无色、无味、不溶（填溶或不溶）于水的气体，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）“可燃冰”被各国视为未来石油天然气的替代能源的原因是储量丰富，燃烧生成二氧化碳和水，不会对空气造成污染．
15．100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为96%的生铁为多少吨？（ 结果取整数）

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