题目内容

15．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊
溶液变红色		酸溶液不能使无色酚酞
溶液变色
②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O…
④…
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）讨论交流：小林自豪地说，食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）．目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需铁 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”、“②”或“③”）．

分析 （1）配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边元素的原子个数相等；
（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素；该反应原理利用了酸与活泼金属反应；②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等．

解答 解：（1）配平后的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）胃酸的成分是HCl；推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，即题表中②．
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）HCl；铁；②．

点评 此题主要考查酸的化学性质及具有相似化学性质的原因，金属的化学性质，化学方程式的配平，食醋在厨房中的妙用等知识点，题型设计新颖，考查了学生结合实际生活解决化学问题的能力．

练习册系列答案
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5．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验．实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红色变成无色．
（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象．分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙．写出加入稀盐酸没有气体生成的反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是滴加适量的稀盐酸．
6．某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法．请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），要求列举3种方法，并写出其中一种方法所对应的铜粉质量分数表达式（用含有字母的代数式）．
可选择的实验操作步骤有（可重复选用）：
A．用天平称取混合物m1（g）；    B．在空气中充分加热m1（g）混合物；
C．将m1（g）混合物加到足量的氯化锌溶液中；  D．将m1（g）混合物加到足量的硝酸银溶液中；    E．小心过滤；   F．在高温加热m1（g）混合物的条件下通入充足的CO； G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算；  H．用天平称量冷却后的混合物质量m2（g）； I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量m3（g）
（1）方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、B、H、G
（2）方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据固体减少的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，实验步骤为：A、F、H、G，
（4）方法三所对应的铜粉质量分数表达式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意选取一个，但必须与所填写的方法相对应）：
3．某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分 析回答：

（1）试管A中反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，C中实验现象是铜片表面附着一层银白色固体，溶液由无色变成蓝色，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag（用化学方程式表示）．
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是银、铜，溶液中一定含有的溶质是硝酸锌、氯化氢．
10．实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图所示实验．请根据实验回答：
【探究实验一】酸能否与可溶性碱发生化学反应．
甲同学进行了实验一，观察到的明显现象是溶液由红色变成了无色，同时测得反应后溶液的pH=2，说明酸能与可溶性碱发生化学反应．
【探究实验二】酸能否与难溶性碱发生化学反应．
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后发现试管②中无明显变化，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论．
丙同学对此产生质疑，并利用实验后的物质继续探究
【分析】丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH=12，说明上层清液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠．
【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确，原因是加入的盐酸太少．
【验证】丙同学利用上述实验后的废液继续实验，将试管②中物质全部倒入一个大烧杯中，静置、再将实验探究一所得溶液逐滴加入其中，能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是白色沉淀慢慢消失．
【拓展】实验探究一、二中，均涉及到的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O．
丙同学将一所得溶液缓慢滴加的过程中，除上述现象外，在大烧杯中还可观察到的现象是溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色．
20．氢气和氧气点燃生成水，试计算：
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浓硫酸（H2SO4）　　500毫升
浓度（质量分数）98%
密度1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量为多少克？
（2）100毫升浓硫酸中溶质硫酸的质量是多少克？
（3）他将这100毫升浓硫酸与100毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数？

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